Question

某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入100mLbmol?L^-1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe³⁺、Cu²⁺時，則a與b關(guān)系為（　�。�

• A、b≥40y（2-

  a

  3

  ）
• B、b≥80y（2-

  a

  3

  ）
• C、b≥40y（1-

  a

  3

  ）
• D、b≥80y（1-

  a

  3

  ）

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：根據(jù)Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計算合金中Cu、Fe的物質(zhì)的量，反應(yīng)中起酸作用的酸性生成Fe（NO₃）₃和Cu（NO₃）₂，根據(jù)守恒計算其酸作用的硝酸，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算起氧化劑作用的硝酸，兩部分硝酸之和為消耗的硝酸，應(yīng)小于或等于100mLbmol?L^-1的硝酸溶液中含有的HNO₃，據(jù)此計算解答．

解答： 解：合金中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，則合金中Cu為ya mol、Fe為y（1-a） mol，
起酸性的硝酸生成Fe（NO₃）₃和Cu（NO₃）₂中，故起酸性作用的硝酸為[3y（1-a）+2ya]mol，
作氧化性的硝酸生成NO，得到的電子等于Fe、Cu失去的電子，所以作氧化性的硝酸為

[3y(1-a)+2ya]

3

mol，消耗硝酸的總量為[3y（1-a）+2ya]mol+為

[3y(1-a)+2ya]

3

mol=4y（1-

1

3

a），
故4y（1-

1

3

a）≤0.1L×bmol/L，
整理得，b≥40y（1-

a

3

），
故選C．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，注意守恒思想在解題中的運用．