【題目】在一定溫度下,將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于容積為2 L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8mol D,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)x值等于_______。

(2)A的轉(zhuǎn)化率為________。

(3)生成D的反應(yīng)速率為__________。

(4)平衡時物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)是______________。

(5)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進(jìn)行,開始加入C和D各4/3mol,要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相等,則還應(yīng)加入________物質(zhì)_________mol。

【答案】260% 0.2mol/Lmin)20%B4/3

【解析】

2分鐘末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8mol D,并測得C的濃度為0.4mol/L,生成C物質(zhì)的量0.8mol

3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)

起始量(mol) 2 2 0 0

變化量(mol) 1.2 0.4 0.4x 0.8

平衡量(mol) 0.8 1.6 0.8 0.8

(1)依據(jù)上述計算可知0.4x=0.8,x=2;

(2)A的轉(zhuǎn)化率=×100%=60%;

(3反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計量數(shù)之比,生成D的反應(yīng)速率=C的反應(yīng)速率==0.2mol/(Lmin);

(4)平衡時物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)是;

(5)縮小容器體積時,壓強(qiáng)增大,由于平衡不移動,故c(C)增大、w(C)不變,混合氣體密度增大,平均相對分子質(zhì)量不變。若從逆向進(jìn)行,則

3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)

原投料量: 2 mol 2 mol 0 0

現(xiàn)投料量: x y mol mol

則應(yīng)有推出y=x+mol,故只加一種物質(zhì)時,可令x=0,則需加B物質(zhì)mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

2mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中加足量鐵粉,振蕩,加1KSCN溶液

黃色逐期消失,加KSCN溶液顏色不變

還原性:Fe>Fe2+

B

將金屬鈉在燃燒匙中點燃,迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙,瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生

CO2具有氧化性

C

加熱盛有少NH4HCO3固體的試管,并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙

石蕊試紙變藍(lán)

NH4HCO3顯堿性

D

2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別加入2滴相同濃度的NaClNaI溶液

一只試管中產(chǎn)生黃色沉淀,另一支中無明顯現(xiàn)象

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)酸性,又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是

A. 硫和濃硫酸共熱B. 銅和濃硫酸共熱

C. 食鹽和濃硫酸共熱D. 蔗糖中滴入濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原電池與電解池在生活中和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中錯誤的是(  )

A. 裝置①研究的是金屬的吸氧腐蝕,Fe上的反應(yīng)為Fe-2e===Fe2

B. 裝置②研究的是電解CuCl2溶液,它將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C. 裝置③研究的是電解飽和食鹽水,電解過程中,B極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D. 三個裝置中涉及的主要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】浙江大學(xué)的科研小組成功研制出能在“數(shù)分鐘之內(nèi)”將電量充滿的鋰電池,其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半。他們把鋰錳氧化物(LMO)浸泡在石墨里面,使其變成一個可以導(dǎo)電的密集網(wǎng)絡(luò)的負(fù)極材料(如圖),與電解質(zhì)和正極材料(石墨)

構(gòu)成可充電電池。若電解液為LiAlCl4-SOCl2,電池的總反應(yīng)為:

4LiCl+S+SO2 4Li+2SOCl2。下列說法正確的是( )

A.電池的電解液可為LiCl水溶液

B.該電池放電時,負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)

C.充電時陽極反應(yīng)式為:4Cl+S+SO2-4e=2SOCl2

D.放電時電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極,再從正極經(jīng)電解質(zhì)流向負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的量之比為25的鋅與稀硝酸反應(yīng),若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余,則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A.14B.41C.23D.25

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【題目】可逆反應(yīng):2NO22NOO2在體積固定的密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )

單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

NO2NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A. ①④⑥⑦B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤D. 全部

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【題目】物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液中,NH4+濃度最小的是(

A.NH4ClB.NH4HSO4C.CH3COONH4D.NH4HCO3

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【題目】在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng):3FeO(s)+H2OFe3O4(s)+H2(g)-Q,H2OH2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示,2min時僅改變一個條件,改變的條件是

A. 減少n(H2O)B. 增加n(H2)C. 增大壓強(qiáng)D. 升高溫度

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