Question

由于飲食結構和飲食習慣的影響，缺鈣是國人具有普遍性的一種現象．以食鹽為載體加鈣，可保證人們一日三餐持續(xù)補鈣．如圖是某廠生產的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字，請閱讀后回答以下問題：
（1）標簽上“碘：（20～50）mg/kg”中的“碘”是指

 

；
A．元素　　B．分子   C．原子　D．單質
（2）為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房里可選用的物質是

 

；
（3）為了測定此鹽的鈣元素含量，取20g此鹽溶于水，加入10mL鹽酸使其完全反應，生成CO₂氣體134.4mL（標準狀況下）．則此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數為

 

，鹽酸的物質的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：微量元素對人體健康的重要作用,元素,元素質量分數的計算

專題：

分析：（1）根據加碘食鹽的碘以離子形態(tài)存在，不能以單質、分子、原子形式存在，所以加碘食鹽的碘是指碘元素；
（2）根據醋酸和碳酸鈣發(fā)生反應可產生氣體這一明顯現象考慮；
（2）根據二氧化碳的體積計算出碳酸鈣的質量，再計算出鈣元素的質量，然后用食鹽中鈣元素的質量分數=

食鹽中碳酸鈣的質量

食鹽的質量

×100%進行計算；根據方程式求氯化氫的物質的量．

解答： 解：（1）根據加碘食鹽的碘以離子形態(tài)存在，不能以單質、分子、原子形式存在，所以加碘食鹽的碘是指碘元素；
故選：A；
（2）醋的主要成分是CH₃COOH，它和碳酸鈣發(fā)生化學反應，有氣體產生，故答案為：醋；
（3）134.4mLCO₂氣體的物質的量為

0.1344

22.4

moL=0.006moL，設生成0.006moL二氧化碳需要碳酸鈣質量為X，則：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100g 1moL
X 0.006moL

100g

X

=

1moL

0.006moL

，解得X=0.6g，所以鈣元素質量為0.6mg×40%=0.24g，20g此食鹽中含鈣量為：

0.24g

20g

×100%=1.2%，
鹽酸中氯化氫的物質的量為0.012moL，鹽酸的物質的量濃度為

0.012moL

0.01L

=1.2mol/L
故答案為：1.2%；1.2mol/L．

點評：本題考查元素質量分數的計算，元素的概念，碳酸鹽的鑒別方法，注意有關方程式的計算是解題的難點，難度不大．