【題目】已知X(g) + 4Y(g) 2Z(g) ΔH = -a kJ·mol-1（a > 0）。一定條件下將1 mol X 和4 mol Y通入2 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10 min時，測得Y的物質(zhì)的量為3.2 mol。下列說法正確的是（ ）

A. 在10 min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.4a kJ

B. 在10 min時，Y和Z的物質(zhì)的量之比為2 : 1

C. 升髙反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

D. 達(dá)到平衡狀態(tài)時，X、Y的濃度不再改變

【答案】D

【解析】A．反應(yīng)10min時，測得Y的物質(zhì)的量為3.2mol，則參加反應(yīng)的Y為4mol-3.2mol=0.8 mol，物質(zhì)的量與熱量成正比，則放出的熱量為×akJ=0.2akJ，故A錯誤；B．參加反應(yīng)的Y為0.8 mol，由X(g)+4Y(g)2Z(g)可知，生成Z為0.4 mol，消耗X為0.2mol，則l0min時，Y和Z的物質(zhì)的量之比為3.2mol：0.4 mol=8：1，故B錯誤；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)大于正反應(yīng)速率增大的倍數(shù)，故C錯誤；D．平衡時各物質(zhì)的濃度不變，則達(dá)到平衡狀態(tài)時，X、Y的濃度不再改變，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相對位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（ ）

A.非金屬性：Z＜T＜X
B.R與Q的電子數(shù)相差26
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜Q
D.最高價氧化物的水化物的酸性：R＞Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A．摩爾是七個基本物理量之一

B．1mol氫

C．摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量單位

D．每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個指定微粒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后在石墨電極a和b附近分別滴加石蕊溶液，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是( )

A. 逸出氣體的體積：a電極的小于b電極的

B. a電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈紅色

C. a電極附近呈紅色，b電極附近呈藍(lán)色

D. 一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)要求回答下列問題：
①CaBr2②H2O ③NH4Cl ④H2O2⑤Na2O2⑥Ca（OH）2⑦HClO ⑧I2⑨He
（1）含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答） ， 含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答） ．
（2）當(dāng)其熔化時，不破壞化學(xué)鍵的是（用序號回答） ．
（3）寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式：H2O；Na2O；CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)①：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反應(yīng)②：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)③：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K．則下列說法正確的是

A．反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=

B．反應(yīng)③的平衡常數(shù)K=

C．對于反應(yīng)③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)的△H＞0

D．對于反應(yīng)③，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強(qiáng)弱．實(shí)驗(yàn)裝置如下，請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）填寫所示儀器名稱A
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱
（3）問題探究：（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸）
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ． 裝置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是
②該實(shí)驗(yàn)證明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是 ． 請寫出F 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
③依據(jù)試管D中的發(fā)生的反應(yīng)，能否證明硫元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素的非金屬性（填“能”或“否”），原因是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W，X，Y，Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色．下列判斷正確的是（ ）
A.金屬性：Y＞Z
B.氫化物的沸點(diǎn)：X＞W(wǎng)
C.離子的還原性：X＞W(wǎng)
D.原子及離子半徑：Z＞Y＞X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時,消耗氧氣最多的是

A. CH4 B. C2H6 C. C3H6 D. C6H6

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同步練習(xí)冊答案