Question

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
①0.1mol/L 硝酸鈣溶液中 NO₃^-的數(shù)目為 0.2N_A
②電解飽和NaCl溶液，若在陰極產(chǎn)生 11.2L 氣體，則電子轉(zhuǎn)移 N_A
③在20℃101KPa時，2.8g C₂H₄和CO的混合氣體分子數(shù)等于0.1N_A
④在密閉容器中，0.1mol O₂和0.2mol SO₂在一定條件下，充分反應(yīng)生成SO₃的分子數(shù)為0.2N_A
⑤2mol O₂與金屬鈉反應(yīng)，O₂不一定得到4N_A個電子
⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下a LCH₄和a LSO₃中所含分子數(shù)均為aN_A/22.4．

• A、①②④
• B、⑤⑥
• C、③⑤
• D、②③④

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：①沒指明溶液的體積；
②沒指明氣體的狀況，Vm不確定；
③C₂H₄和CO的摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量得到分子數(shù)；
④二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
⑤氧氣和鈉反應(yīng)可以生成氧化鈉，或者是過氧化鈉；
⑥氣體摩爾體積只適用于氣體．

解答： 解：①沒指明溶液的體積，無法計算硝酸根離子的物質(zhì)的量，故①錯誤；
②沒指明氣體的狀況，Vm≠22.4L/mol，無法計算，故②錯誤；
③C₂H₄和CO的摩爾質(zhì)量相同為28g/mol，2.8g C₂H₄和CO的混合氣體分子數(shù)=

2.8g

28g/mol

×N_A=0.1N_A，故③正確；
④二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，0.1mol O₂和0.2mol SO₂在一定條件下，充分反應(yīng)生成SO₃的分子數(shù)小于0.2N_A ，故④錯誤；
⑤氧氣和鈉反應(yīng)可以生成氧化鈉，也可以生成過氧化鈉，2mol O₂與金屬鈉反應(yīng)，反應(yīng)生成氧化鈉電子轉(zhuǎn)移4mol，生成過氧化鈉電子轉(zhuǎn)移2mol，O₂不一定得到4N_A個電子，故⑤正確；
⑥標(biāo)況下，三氧化硫不是氣體，不能使用氣體摩爾體積，故⑥錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意應(yīng)用氣體摩爾體積必須看清狀態(tài)，題目難度中等．