【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.常溫下,向稀醋酸溶液中緩慢通入NH3,溶液中的值增大
B.298K時(shí),2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行,則其ΔH<0
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將22.4 L Cl2通入足量NaOH溶液中,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023
D.用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH,消耗醋酸的體積更大
【答案】B
【解析】
A.對(duì)表達(dá)式稍作變形得到,因溫度沒(méi)變故K值不變,在通入氨氣的過(guò)程中溶液逐漸變?yōu)榇姿徜@溶液,醋酸銨是強(qiáng)電解質(zhì)可以完全電離,因此溶液中的在增大,則減小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;
B.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的熵減反應(yīng),卻能在室溫下自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明其吉布斯自由能在298K時(shí)小于0,必須為負(fù)才有可能實(shí)現(xiàn),故反應(yīng)放熱,B項(xiàng)正確;
C.氯氣通入堿中發(fā)生歧化反應(yīng),標(biāo)出化合價(jià)后不難發(fā)現(xiàn)1mol氯氣在反應(yīng)中只轉(zhuǎn)移1mol電子,標(biāo)況下22.4L氯氣中有1mol氯氣,則一共轉(zhuǎn)移1mol電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;
D.醋酸是弱酸,溶液中只有小部分醋酸分子能電離產(chǎn)生,因此相同濃度下的醋酸要比鹽酸的濃度大,在中和等量時(shí)需要的醋酸體積更少,D項(xiàng)錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,H2SO3的電離常數(shù):Ka1=1.54×102,Ka2=1×107。向mmL0.1mol/LH2SO3溶液中滴加0.1mol·L1KOH溶液,混合溶液中水電離的c水(H+)與KOH溶液體積V的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是
A.m=10
B.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在c(K+)>c(HSO3-)+2c(SO32)
C.b、d兩點(diǎn)溶液的pH=7
D.SO32-+H2OHSO3-+OH的K=1×107
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)廢氣、汽車(chē)尾氣排放出的NOx、SO2等,是形成霧霾的主要物質(zhì),其綜合治理是當(dāng)前重要的研究課題。
(1)已知:①CO燃燒熱為283.0kJ·mol-l,②N2(g)+O2(g) ==2NO(g) △H=+180.5kJ·mol-1,汽車(chē)尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應(yīng),能消除污染,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________________________________
(2)將0.20mol NO和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化如下圖所示.
①該反應(yīng)第一次達(dá)到平衡時(shí)的平衡常數(shù)為________。
②第12min時(shí)改變的條件是________。
③在第24min時(shí),若保持溫度不變,再向容器中充入CO和N2各0.060mol,平衡將________移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”).
(3)SNCR-SCR脫硝技術(shù)是一種新型的除去煙氣中氮氧化物的脫硝技術(shù),一般采用氨氣或尿素。
①SNCR脫硝技術(shù)中:在催化劑作用下用NH3作還原劑還原NO,其主要反應(yīng)為:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g),△H<0。體系溫度直接影響SNCR技術(shù)的脫硝效率,如圖所示。當(dāng)體系溫度約為925℃時(shí),SNCR脫硝效率最高,其可能的原因是________。
②SCR脫硝技術(shù)中則用尿素[CO(NH2)2]作還原劑還原NO2的化學(xué)方程式為____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】回答下列問(wèn)題:
(1)Mn、Fe均為第四周期過(guò)渡金屬元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元素 | Mn | Fe | |
電離能/() | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1509 | 1561 | |
I3 | 3248 | 2957 |
錳元素位于第四周期第ⅦB族。請(qǐng)寫(xiě)出基態(tài)Mn2+的價(jià)電子軌道排布圖:_________________,比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)Mn2+再失去1個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去1個(gè)電子難,對(duì)此你的解釋是________________________________________________________
(2)下表是第三周期部分元素的電離能[單位:[(電子伏特)]數(shù)據(jù)。
元素 | |||
甲 | 5.7 | 47.4 | 71.8 |
乙 | 7.7 | 15.1 | 80.3 |
丙 | 13.0 | 23.9 | 40.0 |
丁 | 15.7 | 27.6 | 40.7 |
下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。
A.甲的金屬性比乙強(qiáng) B.乙有價(jià)
C.丙不可能為非金屬元素 D.丁一定為金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5;卮鹣铝袉(wèn)題:反應(yīng)AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10 L的密閉容器中進(jìn)行。起始時(shí)AX3和X2均為0.2 mol。反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。
(1)列式計(jì)算實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率 v(AX5)=________________。
(2)圖中3組實(shí)驗(yàn)從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v(AX5)由大到小的次序?yàn)?/span>_______________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào));與實(shí)驗(yàn)a相比,其他兩組改變的實(shí)驗(yàn)條件是:b_________________、c____________________________________。
(3)用p0表示開(kāi)始時(shí)總壓強(qiáng),p表示平衡時(shí)總壓強(qiáng),α表示AX3的平衡轉(zhuǎn)化率,則α的表達(dá)式為_________________;實(shí)驗(yàn)a和c的平衡轉(zhuǎn)化率:αa為___________、αc為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中學(xué)常見(jiàn)的A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)在一定條件下有如下圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,所有反應(yīng)物和生成物均已給出。
(1)若B是水,C是一種有磁性的黑色化合物,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______。
(2)若B為一種淡黃色固體,綠色植物的光合作用和呼吸作用可實(shí)現(xiàn)自然界中D和E的循環(huán),反應(yīng)①的離子方程式是______________________________________。在反應(yīng)③中,若生成1 mo1 D,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______________。
(3)若反應(yīng)①、②、③均為水溶液中的置換反應(yīng),A、D、E為鹵素單質(zhì),則A、D、E的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>_________________,其中A的化學(xué)式是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是( )
A.該有機(jī)物的化學(xué)式為C10H14
B.它的一氯代物有6種
C.該有機(jī)物分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D.一定條件下,它可以發(fā)生取代、加成、氧化和還原反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由苯乙烯制備乙苯的反應(yīng)原理為:+H2―→,下列說(shuō)法正確的是
A.苯乙烯和乙苯均能使溴的CCl4溶液褪色
B.乙苯中所有原子可能處于同一平面
C.等質(zhì)量的苯乙烯和乙苯完全燃燒,苯乙烯消耗O2更多
D.乙苯的一氯代物有5種(不考慮立體異構(gòu))
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,第(1)~(4)小題用元素符號(hào)或化學(xué)式回答,(5)~(8)小題按題目要求回答。
族 周期 | IA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | O |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___,只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是___,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是___,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是___。
<>(2)最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是___,酸性最強(qiáng)的是___,呈兩性的是___。(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中,最穩(wěn)定的是___。
(4)在B、C、E、F、G、H中,原子半徑最大的是___。
(5)用電子式表示B和H組成化合物的形成過(guò)程___,它屬于___化合物(填“離子”或“共價(jià)”)。
(6)寫(xiě)出B的最高價(jià)氧化物的水化物和H的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式:___。
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