【題目】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無色氣體,遇空氣變紅棕色;丙的水溶液可刻蝕玻璃。
上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系:
下列說法錯誤的是
A. 四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)
B. 甲、乙、丙中沸點最高的是丙
C. 甲常用作致冷劑
D. 甲、乙分子均只含極性共價鍵
【答案】B
【解析】
丁為無色氣體,遇空氣變紅棕色,則丁為NO,單質(zhì)Z與化合物甲反應(yīng)生成NO,則單質(zhì)Z為O2,化合物甲為NH3,乙為H2O,能與H2O反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為F2,丙為HF,故元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、F。據(jù)此解答。
A. 根據(jù)以上分析,H、N、O、F四種元素形成的單質(zhì)中F2的氧化性最強(qiáng),故A正確;
B. 常溫下NH3和HF為氣態(tài),H2O在常溫下為液態(tài),所以沸點最高的是H2O,故B錯誤;
C. 化合物甲為NH3,氨氣易液化,液氨氣化時吸收大量的熱,故常用作致冷劑,故C正確;
D. 化合物甲為NH3,乙為H2O,NH3和H2O分子均只含極性共價鍵,故D正確。
故選B。
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【題目】研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H2,對減緩燃料危機(jī),減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。
(1)已知CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+248kJ·mol-1、△S=310J mol-1·K-1,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的溫度范圍為____。
(2)在密閉恒容容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
①工業(yè)生產(chǎn)時一般會選用P4和1250℃進(jìn)行合成,請解釋其原因___________。
②在壓強(qiáng)為P3、1000℃的條件下,該反應(yīng)5min時達(dá)到平衡點Y,則用CO表示該反應(yīng)的速率為_____,該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)為_________(保留3位有效數(shù)字)。
(3)CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來制取
①在恒溫恒容下,如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡,可認(rèn)定已達(dá)平衡狀態(tài)的是________。
A.體系壓強(qiáng)不再變化 B.H2、CO和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1:1
C.混合氣體的密度保持不變 D.混合氣體中H2O的百分含量保持不變
②在某體積可變的密閉容器中同時投入四種物質(zhì),2min時達(dá)到平衡,測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s),如果此時對體系加壓,平衡向__________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動,達(dá)到新的平衡后,氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 電子由低能級躍遷至較高能級時,可通過光譜儀直接攝取原子的發(fā)射光譜
B. 基態(tài)原子的核外電子排布為[Kr]4d105s1的元素屬于d區(qū)
C. NH3和CH4的中心原子都是sp3雜化
D. SO2和CO2都是直線形分子,其中心原子都是sp雜化
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【題目】如圖所示,圓底燒瓶中盛有 0.18g 鎂條,加入 10.00mL2.00mol/L 的硫酸溶液 反應(yīng)完全后,產(chǎn)生氫氣 180mL。
(1)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算,氣體的摩爾體積為_____。
(2)反應(yīng)過程中,裝置內(nèi)空氣沒有排除,空氣的體積對實驗結(jié)果____(填“有”或“無”)影響,請簡述理由:________
(3)有同學(xué)認(rèn)為:若鎂條中混有雜質(zhì),則實驗結(jié)果會偏低。請列舉實例分析該同學(xué)的觀點是否正確?____________。
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【題目】下列化學(xué)用語的表述正確的是
A. NH4Cl的水解常數(shù)表達(dá)式:K=
B. NaHCO3水解的離子方程式:HCO3-+H2OH3O++CO32-
C. 結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離子都不能破壞水的電離平衡
D. H2SO3的電離方程式:H2SO32H++SO32-
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【題目】環(huán)戊烯是生產(chǎn)精細(xì)化工產(chǎn)品的重要中間體,其制備涉及的反應(yīng)如下:
氫化反應(yīng):,
副反應(yīng):,
解聚反應(yīng):,
回答下列問題:
(1)反應(yīng)的△H= _____ kJ/mol。
(2)一定條件下,將環(huán)戊二烯溶于有機(jī)溶劑進(jìn)行氫化反應(yīng)(不考慮二聚反應(yīng)),反應(yīng)過程中保持氫氣壓力不變,測得環(huán)戊烯和環(huán)戊烷的產(chǎn)率(以環(huán)戊二烯為原料計)隨時間變化如圖所示:
①0~4h氫化反應(yīng)速率比副反應(yīng)快的可能原因是_________。
②最佳的反應(yīng)時間為__h。若需迅速減慢甚至停止反應(yīng),可采取的措施有____(寫一條即可)。
③一段時間后,環(huán)戊烯產(chǎn)率快速下降的原因可能是_________。
(3)解聚反應(yīng)在剛性容器中進(jìn)行(不考慮氫化反應(yīng)和副反應(yīng))。
①其他條件不變,有利于提高雙環(huán)戊二烯平衡轉(zhuǎn)化率的是 ____(填標(biāo)號)。
A.增大雙環(huán)戊二烯的用量 B.使用催化劑 C.及時分離產(chǎn)物 D.適當(dāng)提高溫度
②實際生產(chǎn)中常通入水蒸氣以降低雙環(huán)戊二烯的溫度(水蒸氣不參與反應(yīng))。某溫度下,通入總壓為300 kPa的雙環(huán)戊二烯和水蒸氣,達(dá)到平衡后總壓為500 kPa,雙環(huán)戊二烯的轉(zhuǎn)化率為80%,則p(H2O)=______kPa,平衡常數(shù)Kp=_______kPa (Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))。
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【題目】室溫下,用0.1 mol·Lˉ1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1 mol·Lˉ1 HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖,下列說法不正確的是( )
A. HX為弱酸
B. M點c(HX)—c(X-)﹥c(OH-)—c(H+)
C. 將P點和N點的溶液混合,呈酸性
D. 向N點的溶液中通入HCl至pH=7:c(Na+) ﹥c(HX)=c(Cl-) >c(X-)
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【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A. 298 K時,2H2S(g)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行,則其ΔH>0
B. 氨水稀釋后,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值減小
C. 電解精煉銅過程中,陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加一定相等
D. 25℃時Ka(HClO)=3.0×108,Ka(HCN)=4.9×1010,若該溫度下NaClO溶液與NaCN溶液的pH相同,則c(NaClO)>c(NaCN)
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【題目】以、軟錳礦(主要成分為,少量及的化合物等)、氨水及凈化劑等為原料可制備液和,主要實驗步驟如下
步驟I、如圖所示裝置,將通入中的軟錳礦漿液中。
步驟II、充分反應(yīng)后,在不斷攪拌下依次向儀器中加入適量純凈的,最后加入適量沉鉛,
步驟III、過濾得溶液
(1)儀器R的名稱是_______。
(2)裝置用于制取,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(3)裝置中的反應(yīng)應(yīng)控制在90~100℃,適宜的加熱方式是______________。
(4)裝置的作用是______________________。
(5)“步驟Ⅱ”中加入純凈的目的是_______________,用調(diào)節(jié)溶液時,需調(diào)節(jié)溶液的范圍為________(該實驗條件下,部分金屬離子開始沉淀和沉淀完全的如下表)
金屬離子 | ||||
開始沉淀的 | 7.04 | 1.87 | 3.32 | 7.56 |
沉淀完全的 | 9.18 | 3.27 | 4.9 | 10.2 |
(6)已知①用空氣氧化濁液可制備,主要副產(chǎn)物為;反應(yīng)溫度和溶液對產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響分別如圖所示
②反應(yīng)溫度超過時,的產(chǎn)率開始降低,是白色沉淀,呈黑色;、中錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)理論值依次為72.05%、62.5%請補(bǔ)充完整由步驟III得到溶液,并用氨水等制備較純凈的的實驗方案:______________________,真空干燥6小時得產(chǎn)品。
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