【題目】下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是（ ）

A、輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊

B、鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用

C、鋁片不用特殊方法保存

D、鋅跟稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后，反應(yīng)速率加快

【答案】C

【解析】A 能，鋅塊和鐵就形成了原電池，鋅做負(fù)極，防止了鐵的腐蝕。

B 能，鍍鋅的鐵制品鋅做負(fù)極，鍍錫的鐵制品鐵做負(fù)極，故前者耐用

C 不能，鋁片在空氣中容易形成一層氧化鋁，從而保護(hù)鋁

D 能，鋅可以置換出硫酸銅中的銅，鋅、銅形成原電池，反應(yīng)速率加快

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2(g) →2CO2(g)+H2O(l) ΔH=－1300 kJ·mol－1的說法中，正確的是( )

A．當(dāng)10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)吸收1300 kJ的能量

B．當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時，吸收1300 kJ的能量

C．當(dāng)2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

D．當(dāng)8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300 kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是

A. Fe電極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+

B. 通入空氣的石墨電極的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-

C. 通入甲烷的石墨電極的電極反應(yīng)式為：CH4+100H--8e-═CO32-+7H2O

D. 為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C的簡單離子和B的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物中陰陽離子的個數(shù)比為1:1。回答下列問題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是____________（填元素名稱），非金屬性最強(qiáng)元素的是___________。

（2）由元素A分別和元素B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是

______________（用化學(xué)式表示）。

（3）元素A和E形成的化合物與元素A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為_________________，其中存在的化學(xué)鍵類型為_________________________。

（4）E離子的結(jié)構(gòu)示意圖是____________________；

元素D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為_________________。

（5）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為 ____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)題目要求回答以下問題：

（1）CuSO4·5H2O的摩爾質(zhì)量是________； 0.1mol CH4含有的氫原子數(shù)為____； 0.2 mol·L-1的 AlCl3溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度是________。

（2）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl ②氯水③醋酸 ④HCl ⑤酒精(C2H5OH)⑥CaCO3⑦Ba(OH)2屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是__________，屬于弱電解質(zhì)的是_______。（填序號）

寫出Ba(OH)2的電離方程式_________________________，

寫出④與⑥反應(yīng)的離子方程式____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程不涉及化學(xué)反應(yīng)的是

A. 含活性炭、細(xì)鐵、食鹽及蛭石等的暖手寶,在被使用時會發(fā)熱

B. 用活性炭口罩防護(hù)空氣中的粉塵等有害物質(zhì)

C. 汽車排氣管安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置

D. 通過煤的氣化獲得水煤氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向濃度為 0.1 mol/L、體積為 V L 的氨水中逐滴加入 0.1 mol/L 的鹽酸，下列 各選項中數(shù)值變大的有

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下實驗。

【探究反應(yīng)速率的影響因素】設(shè)計了如下的方案并記錄實驗結(jié)果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

（1）上述實驗①②是探究 對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則 a 為 ；乙是實驗需要測量的物理量，則表 格中“乙”應(yīng)填寫 。

【測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol

稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液。

②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定；

（2）請寫出與滴定有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

（3）某學(xué)生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是 （選填 a、b）。

（4）由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL；

（5）滴定過程中眼睛應(yīng)注視_________________；

（6）通過上述數(shù)據(jù)，求得 x= 。以標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度，未用 標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液潤洗滴定管，引起實驗結(jié)果 （偏大、偏小或沒有影響）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)xC(g) ΔH<0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1，達(dá)平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。

下列有關(guān)說法正確的是( )

A. x＝2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

B. t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動

C. t2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大

D. t3時可能是減小壓強(qiáng)，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變

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