【題目】氮元素形成的化合物種類十分豐富。請根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關的問題:
(1)下列有關NH3的說法中,不正確的是__________(雙選)。
A.工業(yè)合成NH3需要在高溫高壓下進行 B. NH3可用來生產(chǎn)碳銨和尿素等化肥
C. NH3可用濃硫酸或無水氯化鈣干燥 D. NH3受熱易分解,須置于冷暗處保存
(2)NH3易于水,標準狀況下,用充滿NH3的燒瓶做噴泉實驗,水充滿整個燒瓶后所形成溶液的物質(zhì)的量濃度為________________mol.L-1。
(3)氨氣在氧化爐中所發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________。
(4)“吸收塔” 尾部會有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出,為消除它們對環(huán)境的破壞作用,通常用以下兩種方法處理:
①純堿溶液吸收法。純堿溶液與NO2的反應原理為:Na2CO3+2NO2=NaNO3+________+CO2 (請?zhí)顚懲瓿苫瘜W方程式)。
②氨轉化法。已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉化為N2,則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為__________。
【答案】CD1/22.44NH3+5O24NO+6H2ONaNO21:3
【解析】
(1)A. 合成氨氣在高溫高壓條件下進行,故正確;B.氨氣可以制取碳銨和尿素,故正確;C.氨氣能被濃硫酸吸收,故錯誤;D.氨氣不容易分解,故錯誤。故選CD。 (2)假設氨氣的體積為1L,則氨氣的物質(zhì)的量為1/22.4mol,氨氣極易溶于水,所以最后得到的溶液的體積為1L,則溶液的物質(zhì)的量濃度為(1/22.4)/1=1/22.4mol/L。 (3)從流程分析,氨氣和氧氣反應生成一氧化碳和水,方程式為:4NH3+5O24NO+6H2O;(4)通過質(zhì)量守恒分析,還缺少一個鈉原子和一個氮原子和兩個氧原子,所以產(chǎn)物為NaNO2; (5)假設一氧化氮的物質(zhì)的量為xmol,二氧化氮的物質(zhì)的量為ymol,根據(jù)轉移電子數(shù)相等分析有2x+4y=7×3 x+y=6,解x=1.5 y=4.5,則一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量比為1.5:4.5=1:3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某校興趣小組對SO2與新制Cu(OH)2懸濁液的反應進行探究,實驗如下:
裝置 | 序號 | 試管中的藥品 | 現(xiàn)象 |
持續(xù)通入 | 實驗Ⅰ | 1.5 mL1 mol/L CuSO4溶液和3.5 mL 1mol/L NaOH溶液混合 | 開始時有磚紅色沉淀出現(xiàn),一段時間后,磚紅色沉淀消失,靜置,試管底部有少量紫紅色固體,溶液呈綠色 |
實驗Ⅱ | 1.5 mL1 mol/L CuCl2溶液和3.5 mL 1 mol/L NaOH溶液混合 | 開始時有黃色沉淀出現(xiàn),一段時間后,黃色沉淀消失,靜置,生成大量白色沉淀,溶液呈綠色 |
(1)制取新制Cu(OH)2懸濁液的離子方程式為__________________________________。
(2)甲同學重新用實驗II的方法制備新制Cu(OH)2懸濁液,過濾,用蒸餾水洗滌干凈。向洗凈后的Cu(OH)2中加入5 mL蒸餾水,再持續(xù)通入SO2氣體,現(xiàn)象與實驗I相同,此步實驗證明:__________________,檢驗Cu(OH)2洗滌干凈的方法是____________________________________________。
(3)同學們對白色沉淀的成分繼續(xù)進行探究。查閱資料如下:CuCl為白色固體,難溶于水,能溶于濃鹽酸。它與氨水反應生成Cu(NH3)2+,在空氣中會立即被氧化成含有藍色Cu(NH3)42+溶液。
①甲同學向洗滌得到的白色沉淀中加入氨水,得到藍色溶液,此過程中反應的離子方程式為:CuCl+2NH3·H2O
=Cu(NH3)2++Cl-+2H2O、____________________________。
②乙同學用另一種方法證明了該白色沉淀為CuCl,參考如下實驗方案填寫表格:
填寫下表空格:
試劑1 | _________________ | 試劑2 | 蒸餾水 |
現(xiàn)象1 | _________________ | 現(xiàn)象2 | _________________ |
③寫出實驗II中由Cu(OH)2生成白色沉淀的離子方程式:_________________。
(4)丙同學通過實驗證明:實驗Ⅰ中觀察到的磚紅色沉淀是Cu2O。完成合理的實驗方案:取少量Cu2O固體于試管中,_________________________________,則說明磚紅色沉淀是Cu2O。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以下是有關SO2、Cl2的性質(zhì)實驗。
(1)某小組設計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去),分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。
①若從左端分別通入SO2和Cl2,裝置A中觀察到的現(xiàn)象_________(填“相同或不相同”);若裝置D中裝的是V2O5(催化劑)。通入SO2時,打開K通入適量O2的化學反應方程式為__________________________________。
②SO2通入B中,溶液顏色褪去,則該反應的離子方程式為_______________________。
(2)某同學將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管,未見沉淀生成,若向該試管中加入足量_________(填字母),能產(chǎn)生白色沉淀。
A.氨水 B.稀鹽酸 C.硝酸鉀溶液 D.氯化鈉溶液
(3)若從左端通入Cl2,寫出Cl2與裝置E中溶液反應的離子方程式____________________。
(4)某科研單位利用電化學原理用SO2來制備硫酸,裝置如圖。含有某種催化劑,電極為多孔的材料,能吸附氣體,同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。通入SO2的電極為____極,其電極反應式為_____________________________;電池的總反應式為_______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是( )
A. 28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
B. 將100mL0.1mol/L的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01 NA
C. 在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反應中,每生成32g氧氣,則轉移4NA個電子
D. 1L 1 mol/L 的鹽酸中有NA 個HCl分子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2016年6月8日,國際純粹與應用化學聯(lián)合會(IUPAC)宣布,將合成化學元素第118號(Og)提名為化學新元素。該新元素由美國勞倫斯利弗莫爾國家實驗室和俄羅斯的科學家聯(lián)合合成 ,為向極重元素合成先驅者、俄羅斯物理學家尤里·奧加涅相致敬,研究人員將第118號元素命名為oganesson(縮寫Og),中文名稱為。已知 原子的相對原子質(zhì)量為293,核電荷數(shù)為118,其核內(nèi)中子數(shù)和核外電子數(shù)分別為( )
A. 118 175 B. 118 118 C. 193 118 D. 175 118
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