【題目】關(guān)于碘及其化合物的說法正確的是
A.“碘遇淀粉變藍(lán)色”,“碘”指碘元素
B.為了補碘,要多食用含碘單質(zhì)的食物
C.碘水中加入CCl4后,充分混合后靜置分層。CCl4在下層,呈現(xiàn)紫紅色。如果在太空實驗室中混合這兩種液體,CCl4就未必在下層
D.通過“取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取”可從海帶中提取單質(zhì)碘
【答案】C
【解析】
A選項,碘單質(zhì)和淀粉形成絡(luò)合物呈現(xiàn)藍(lán)色,而碘的化合物不具備該性質(zhì),故A錯誤;
B選項,碘不易溶于水,補碘,可多食海帶等含碘的離子的物質(zhì),故B錯誤;
C選項,碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,且四氯化碳的不溶于水、密度比水大,則碘水中加入適量的四氯化碳振蕩后,分層,且上層為無色,下層為紫紅色,如果在太空實驗室中混合這兩種液體,因失重四氯化碳就未必在下層,故C正確;
D選項,從海帶中提取單質(zhì)碘通過“取樣→灼燒將有機物轉(zhuǎn)化為無機鹽→溶解將含碘的化合物轉(zhuǎn)變在溶液中→過濾,將雜質(zhì)濾去→氧化將碘離子氧化成碘單質(zhì)→通過萃取將碘單質(zhì)萃取出→通過蒸餾等到碘單質(zhì),故D錯誤;
綜上所述,答案為C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2H2O(g)→2H2(g)﹢O2(g)-483.6kJ;H2O(l)→H2(g)﹢1/2O2(g)-285.8kJ,則1g的液態(tài)水轉(zhuǎn)化為1g氣態(tài)水需要___(選填“吸收”或“放出”)__kJ的熱量。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求寫離子方程式:
(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,離子方程式_______;
(2)向Na2CO3溶液中滴加足量稀硫酸,離子方程式______;
(3)向氧化鎂中加入稀鹽酸,離子方程式:________;
(4)已知NaHSO4溶于水時電離出Na+、H+、SO42-,某同學(xué)欲探究其化學(xué)性質(zhì),取4份溶液做了如下實驗:①加入Zn粒有大量氣體生成,②加入Fe2O3后溶液變黃色③加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀產(chǎn)生,④加入Na2CO3后有大量氣泡產(chǎn)生。請你用離子方程式解釋上述① 、③實驗現(xiàn)象:①________, ③ _______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】周期表前20號元素中,某兩種元素的原子序數(shù)相差3,周期數(shù)相差1,它們形成化合物時原子數(shù)之比為1∶2或2∶1。寫出這些化合物的化學(xué)式___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①H2O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤KOH、⑥NH3·H2O、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。
其中,屬于混合物的是______________(填序號,下同);屬于堿的是______________;屬于鹽的是______________。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①4 g氫氣、②33.6 L CH4、③6.02×1023個水分子中,含分子數(shù)最多的是________,含原子數(shù)最多的是__________ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)2NO+2CO=N2+2CO2可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化。下列說法正確的是
A.CO是氧化劑B.NO發(fā)生氧化反應(yīng)
C.C、N、O的化合價均發(fā)生變化D.每生成1mol N2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA
②將0.1mol的NaCl晶體溶于1L水中,可0.1mol.L-1得到的NaCl溶液
③1 L 2 mol·L-1的AlCl3溶液中含氯離子為6NA
④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O中分子數(shù)為NA
⑤32 g O2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA
A.①③⑤B.①②③④C.①③④D.③④
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室用98%的濃H2SO4(ρ=1.84gcm-3)配制480mL0.2molL-1稀H2SO4溶液,請回答有關(guān)問題。
實驗步驟 | 有關(guān)問題 |
(1)計算所需濃H2SO4,體積為(保留一位小數(shù)) | 需要濃H2SO4體積為 _____ mL. |
(2)量取濃H2SO4 | 用 _____ mL量簡量取所需濃H2SO4(填“6”、“10”、“50”或“100”) |
(3)在100mL燒杯中稀釋濃H2SO4 | 向盛有一定量水的燒杯中沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入濃H2SO4,并不斷攪拌。冷卻到室溫。 |
(4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至 _____ 中(填實驗儀器); | 玻璃棒的作用是: ____________ 。 |
(5)并用少量的水洗滌燒杯內(nèi)壁2~3次,洗滌液也都注入容量瓶。 | 現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度有何影響?(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)①沒有進(jìn)行操作步驟(5) _________ ; ②定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面在刻度線以下,繼續(xù)加水至刻度線 _____ ;③容量瓶沒干燥,底部有少量蒸餾水_____;④在定容觀察液面時,俯視刻度線 _____ ; |
(6)輕輕搖勻容量瓶,使溶液混合均勻 | |
(7)將蒸餾水注入容量瓶,液面離容量瓶刻度線下1~2cm _____ 向容量瓶中滴加蒸餾水至 _____ ,蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,下列說法中不正確的是
A.Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑
B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
C.O2是氧化產(chǎn)物
D.2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時,共有10mol電子轉(zhuǎn)移
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com