【題目】關(guān)于碘及其化合物的說法正確的是

A.“碘遇淀粉變藍(lán)色”,“碘”指碘元素

B.為了補碘,要多食用含碘單質(zhì)的食物

C.碘水中加入CCl4后,充分混合后靜置分層。CCl4在下層,呈現(xiàn)紫紅色。如果在太空實驗室中混合這兩種液體,CCl4就未必在下層

D.通過“取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取”可從海帶中提取單質(zhì)碘

【答案】C

【解析】

A選項,碘單質(zhì)和淀粉形成絡(luò)合物呈現(xiàn)藍(lán)色,而碘的化合物不具備該性質(zhì),故A錯誤;
B選項,碘不易溶于水,補碘,可多食海帶等含碘的離子的物質(zhì),故B錯誤;
C選項,碘不易溶于水,易溶于四氯化碳,且四氯化碳的不溶于水、密度比水大,則碘水中加入適量的四氯化碳振蕩后,分層,且上層為無色,下層為紫紅色,如果在太空實驗室中混合這兩種液體,因失重四氯化碳就未必在下層,故C正確;
D選項,從海帶中提取單質(zhì)碘通過取樣灼燒將有機物轉(zhuǎn)化為無機鹽溶解將含碘的化合物轉(zhuǎn)變在溶液中過濾,將雜質(zhì)濾去氧化將碘離子氧化成碘單質(zhì)通過萃取將碘單質(zhì)萃取出通過蒸餾等到碘單質(zhì),故D錯誤;

綜上所述,答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:2H2Og→2H2g)﹢O2g)-483.6kJH2Ol→H2g)﹢1/2O2g)-285.8kJ,則1g的液態(tài)水轉(zhuǎn)化為1g氣態(tài)水需要___(選填吸收放出__kJ的熱量。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】按要求寫離子方程式:

1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,離子方程式_______;

2)向Na2CO3溶液中滴加足量稀硫酸,離子方程式______;

3)向氧化鎂中加入稀鹽酸,離子方程式:________;

4)已知NaHSO4溶于水時電離出Na+、H+、SO42-,某同學(xué)欲探究其化學(xué)性質(zhì),取4份溶液做了如下實驗:加入Zn粒有大量氣體生成,加入Fe2O3后溶液變黃色加入BaCl2溶液后有大量白色沉淀產(chǎn)生,加入Na2CO3后有大量氣泡產(chǎn)生。請你用離子方程式解釋上述、實驗現(xiàn)象:________,_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】周期表前20號元素中,某兩種元素的原子序數(shù)相差3,周期數(shù)相差1,它們形成化合物時原子數(shù)之比為1221。寫出這些化合物的化學(xué)式___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)現(xiàn)有下列10種物質(zhì):①H2O、②空氣、③Mg、④CaO、⑤KOH、⑥NH3·H2O、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH和⑩NaHCO3。

其中,屬于混合物的是______________(填序號,下同);屬于堿的是______________;屬于鹽的是______________。

2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①4 g氫氣、②33.6 L CH4、③6.02×1023個水分子中,含分子數(shù)最多的是________,含原子數(shù)最多的是__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)2NO2CON22CO2可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化。下列說法正確的是

A.CO是氧化劑B.NO發(fā)生氧化反應(yīng)

C.CN、O的化合價均發(fā)生變化D.每生成1mol N2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2 L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA

②將0.1molNaCl晶體溶于1L水中,可0.1mol.L-1得到的NaCl溶液

1 L 2 mol·L1AlCl3溶液中含氯離子為6NA

④標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O中分子數(shù)為NA

32 g O2O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA

A.①③⑤B.①②③④C.①③④D.③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用98%的濃H2SO4ρ=1.84gcm-3)配制480mL0.2molL-1H2SO4溶液,請回答有關(guān)問題。

實驗步驟

有關(guān)問題

1)計算所需濃H2SO4,體積為(保留一位小數(shù))

需要濃H2SO4體積為 _____ mL

2)量取濃H2SO4

_____ mL量簡量取所需濃H2SO4(填“6”、“10”、“50”“100”

3)在100mL燒杯中稀釋濃H2SO4

向盛有一定量水的燒杯中沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入濃H2SO4,并不斷攪拌。冷卻到室溫。

4)將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至 _____ 中(填實驗儀器);

玻璃棒的作用是: ____________ 。

5)并用少量的水洗滌燒杯內(nèi)壁23次,洗滌液也都注入容量瓶。

現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度有何影響?(填偏低、偏高無影響沒有進(jìn)行操作步驟(5 _________ ;

②定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面在刻度線以下,繼續(xù)加水至刻度線 _____ ;③容量瓶沒干燥,底部有少量蒸餾水_____;④在定容觀察液面時,俯視刻度線 _____

6)輕輕搖勻容量瓶,使溶液混合均勻

7)將蒸餾水注入容量瓶,液面離容量瓶刻度線下12cm _____ 向容量瓶中滴加蒸餾水至 _____ ,蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2,下列說法中不正確的是

A.Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑

B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.O2是氧化產(chǎn)物

D.2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時,共有10mol電子轉(zhuǎn)移

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