Question

某學生用0.10mol/L標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸．記錄數(shù)據(jù)如下

實驗編號	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	消耗NaOH溶液的 體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積 （mL）
1	0.10	19.98	20.00
2	0.10	20.02	20.00
3	0.10	20.00	20.00

（1）滴定時可用的指示劑是

 

．
A．品紅溶液           B．酚酞試液           C．石蕊試液
（2）排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用操作

 

，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．

（3）滴定操作時，眼睛應注視

 

．
（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，計算出該鹽酸的濃度約為

 

（保留兩位有效數(shù)字）．
（5）錐形瓶水洗后未干燥，對測定結果的影響是

 

（填“偏高”或“偏低”或“不影響”，下同）；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結果的影響是

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）強酸與強堿反應生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑；
（2）根據(jù)堿式滴定管中排氣泡的方法；
（3）根據(jù)中和滴定中，眼睛應注視的是錐形瓶中溶液顏色變化，判斷滴定終點；
（4）先分析數(shù)據(jù)的有效性，求出消耗鹽酸的平均體積，然后根據(jù)c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

計算．
（5）根據(jù)c（待測）=

V(標)×c(標)

V(待測)

，分析不當操作對c（待測）的影響，以此判斷濃度的誤差．

解答： 解：（1）NaOH溶液與鹽酸反應生成強酸強堿鹽，溶液呈中性，可選擇酚酞或甲基橙作指示劑，故選：B；
（2）堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，故選：C；
（3）滴定時，眼睛要注視著錐形瓶內溶液顏色的變化，故答案為：錐形瓶內溶液顏色的變化；
（4）三次數(shù)據(jù)均有效，平均消耗V（NaOH溶液）=

19.98+20.02+20.00

3

mL=20.00mL，所以c（酸）=

c(堿)×V(堿)

V(酸)

=

0.10mol/L×20.00mL

20.00mL

=0.10 mol/L；
故答案為：0.10 mol/L；
（5）錐形瓶水洗后未干燥，待測液的物質的量不變，V（標）不變，根據(jù)c（待測）=

V(標)×c(標)

V(待測)

分析可知c（待測）不影響；堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，造成V（標）偏大，根據(jù)c（待測）=

V(標)×c(標)

V(待測)

分析可知c（待測）偏高，故答案為：不影響；偏高；

點評：本題主要考查了滴定原理、儀器的使用、指示劑的選擇、誤差分析等，理解滴定滴定原理是解答本題的關鍵，題目難度中等．