【題目】下列化學(xué)用語或解釋正確的是( )
A.碳酸的電離方程式:H2CO32H++CO32-
B.少量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中的化學(xué)方程式:SO2+NaOH=NaHSO3
C.碳酸氫鈉溶液顯堿性:HCO3-+H2OH3O++CO32-
D.向小蘇打溶液中加入過量的石灰水:Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用等體積的0.1mol/L的AgNO3溶液,可使相同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2和AlCl33種溶液中的Cl-恰好完全沉淀,則3種氯化物溶液的體積之比為( )
A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:2D.1:1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,在某密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示.下列敘述中,正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為M═2N
B.若t1=1,則反應(yīng)開始至t1時(shí)間段M 的反應(yīng)速率為1mol﹒L-1﹒min-1
C.t3時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D.t2時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑
②Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑
③KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。
試回答下列問題:
(1)當(dāng)反應(yīng)①轉(zhuǎn)移3 mol電子時(shí),消耗H2SO4的質(zhì)量是______g,產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)________L。
(2)反應(yīng)②中________作氧化劑,________是氧化產(chǎn)物。
(3)當(dāng)反應(yīng)②中生成11.2 L SO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是________。
(4)用單線橋法表示反應(yīng)②電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(在化學(xué)方程式上標(biāo)出)__________。
(5)反應(yīng)③中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將表面氧化的鎂條2.8 g投入100 mL稀硫酸中至不再產(chǎn)生氣泡為止,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體2.24 L。向所得溶液中滴入4.0 mol﹒L-1的氫氧化鈉溶液,開始滴入時(shí)無沉淀生成,滴加一定量的氫氧化鈉溶液后開始出現(xiàn)白色沉淀,當(dāng)?shù)渭託溲趸c溶液體積至100 mL時(shí),恰好使沉淀完全。試求(溶液體積變化忽略不計(jì)):
(1)鎂條中已被氧化的鎂和未被氧化的鎂的物質(zhì)的量之比____________;
(2)最終所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O
B. CaO+H2O=Ca(OH)2
C. 2H2O22H2O+O2↑
D. CaCO3CaO+CO2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫元素與其他元素形成的化合物稱為氫化物,下列有關(guān)氫化物的敘述不正確的是
A. D2O分子的空間構(gòu)型為直線形B. NH3的結(jié)構(gòu)式為
C. HCl分子中含有3個(gè)孤電子對(duì)D. H2S和H2O分子的中心原子都采用sp3雜化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2019年是元素周期表誕生150周年,目前周期表七個(gè)周期均已排滿,共118種元素,如圖是元素周期表短周期的一部分,下列說法中正確的是( )
A. 元素①位于第二周期第ⅣA族
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:④>②
C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:⑤>④
D. 元素的最高正化合價(jià):③=⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O==2Cu+2Li++2OH-,下列說法不正確的是
A. 放電時(shí),Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)
B. 放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-==4OH-
C. 通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O
D. 整個(gè)反應(yīng)過程中,氧化劑為O2
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