Question

(12分)l，2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫 下它是無色液體，密度2.189．cm，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在 實驗室中可用下列反應(yīng)制備1，2二溴乙烷。

某化學興趣小組用如圖所示的裝置（部分固定和夾持裝置省略）進行探究實驗，以驗證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏��?br />
回答下列問題：
（1）已知該實驗的副反應(yīng)之一是乙醇會被濃硫酸氧化成CO₂。寫出該反應(yīng)的化學方程式：
_________________________________________________________________。
（2）甲同學認為：溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理
由是________（填正確答案的標號，下同）。

A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)

B．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

C．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)

D．濃硫酸氧化乙醇生成的乙醛，也會使溴水褪色

（3）乙同學經(jīng)過仔細觀察后認為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，該現(xiàn)象是
（4）丙同學對上述實驗進行了改進，在I和II之間增加如圖所示的裝置，則A中的試劑為________，其作用是________B中的試劑為________，其作用是________。
（5）丁同學通過洗滌、蒸餾等操作對l，2一二溴乙烷粗品進行了精制。該洗滌操作用到的主要玻璃儀器是_________，該儀器在使用前須清洗干凈并_________。

Answer 1

（12分）（1）CH₃CH₂OH+6H₂SO₄(濃) 2CO₂↑+6SO₂↑+9H₂O (2分)
（2）BC  (2分)
（3）液體分層，下層有油狀液體生成  (2分)
（4）NaOH溶液 (1分)；除去SO₂等酸性氣體(1分)；品紅溶液(1分)；檢驗SO₂是否被除盡（1分）
（5）分液漏斗、燒杯（答出分液漏斗即可） (1分) 檢查是否漏 液  (1分)

試題分析：（1）乙醇被濃硫酸氧化成二氧化碳，則濃硫酸被還原成二氧化硫，同時應(yīng)有水生成，化學方程式為CH₃CH₂OH+6H₂SO₄(濃) 2CO₂↑+6SO₂↑+9H₂O；
（2）根據(jù)（1），該反應(yīng)有副反應(yīng)發(fā)生，生成的是二氧化碳而不是乙醛，所以使溴水褪色的未必是乙烯可能是二氧化硫，同時即便是乙烯，也不能證明乙烯與溴水發(fā)生的是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，所以答案選BC；
（3）證明使溴水褪色的是乙烯而不是二氧化硫的現(xiàn)象是試管中的溶液分層，下層有油狀物生成；若為二氧化硫則溶液不分層；
（4）在I和II之間增加的裝置，目的是除去乙烯中的雜質(zhì)二氧化硫，所以A中盛放氫氧化鈉溶液，用于除去二氧化硫等酸性氣體；B中盛放品紅溶液，檢驗二氧化硫是否除盡；
（5）l，2一二溴乙烷粗品為液體，所以洗滌需要分液漏斗、燒杯。取用下層的液體為精制l，2一二溴乙烷；分液漏斗在使用前需洗凈并檢查是否漏水。