Question

某化學(xué)小組在常溫下測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案：測定剩余固體的質(zhì)量，下列有關(guān)判斷中不正確的是（　�。�
方案Ⅰ：銅鋁混合物

足量溶液A

充分反應(yīng)

測定生成氣體的體積  方案Ⅱ：銅鋁混合物

足量溶液B

充分反應(yīng)

測定剩余固體的質(zhì)量．

• A、溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液
• B、溶液A和B不可以均選用稀硝酸
• C、若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏大
• D、實驗室方案Ⅱ更便于實施

Answer 1

考點：化學(xué)實驗方案的評價

專題：實驗評價題

分析：A．銅與鹽酸或NaOH溶液不反應(yīng)，鋁與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)，剩余的固體為銅，根據(jù)生成的氫氣可以計算混合物中鋁的質(zhì)量；
B．銅和鋁都均可以與稀硝酸反應(yīng)，最后沒有固體剩余；
C．鋁在濃硝酸中生成一層致密的氧化物保護膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，剩余固體的質(zhì)量大于混合物中鋁的質(zhì)量，實際測量銅的質(zhì)量減少；
D．測量氣體的體積不如測量固體的質(zhì)量簡單易操作．

解答： 解：A．銅與鹽酸或NaOH溶液不反應(yīng)，鋁與鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)，剩余的固體為銅，根據(jù)生成的氫氣可以計算混合物中鋁的質(zhì)量，故溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液，故A正確；
B．銅和鋁都均可以與稀硝酸反應(yīng)，利用測量氣體的體積，可以計算出混合物中銅、鋁的質(zhì)量，反應(yīng)最后沒有固體剩余，不能通過測量剩余固體的質(zhì)量進行，故B正確；
C．鋁在濃硝酸中生成一層致密的氧化物保護膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，剩余固體的質(zhì)量大于混合物中鋁的質(zhì)量，實際測量銅的質(zhì)量減少，銅的含量降低，故C錯誤；
D．測量氣體的體積不如測量固體的質(zhì)量簡單易操作，故D正確．
故選C．

點評：本題考查學(xué)生對實驗方案的理解與評價、元素化合物的性質(zhì)等，難度中等，清楚物質(zhì)的性質(zhì)、理解實驗方案原理是關(guān)鍵．