8．對于鋅-銅-稀硫酸組成的原電池裝置中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是：①鋅片溶解了32.5g；②鋅片溶解了65g；③銅片上析出lg H2；④銅片上析出1mol H2（　�。�
A．①和④B．①和③C．②和③D．②和④

分析 該原電池中Zn易失電子作負極、Cu作正極，負極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，所以負極金屬質(zhì)量減少、正極析出氫氣，以此解答該題．

解答 解：該原電池放電時，負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電池反應(yīng)式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
設(shè)當導線中有1mol電子通過時，理論上負極鋅片溶解x g，銅片上析出氫氣y g，
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 轉(zhuǎn)移電子
65g                         2g        2mol
x                             y         1mol
x=32.5g
y=1g
故選B．

點評 本題考查原電池原理，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，明確正負極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．利用原電池原理除去廢水中的乙酸鈉和對氯酚（ ），其原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．電流方向從A極沿導線流向B極
B．每轉(zhuǎn)移2mole-，有0.25mol CH3COO-被氧化
C．當外電路中有2mole-轉(zhuǎn)移時，進入A極區(qū)的H+的個數(shù)為2NA
D．A極的電極反應(yīng)式為+H++e-═Cl-+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件，對反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所 示的曲線（T 表示溫度，n 表示物質(zhì)的量）．下列判斷正確的是（　�。�
A．若 T1＞T2，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．達到平衡時，A2轉(zhuǎn)化率：b＞a＞c
C．在 T2和起始 n（A2）不變時達到平衡，n（AB3）大小為：c＞b＞a
D．若 T2＞T1，達到平衡時 b、d 兩點的反應(yīng)速率為：d＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．有機物在不同條件下至少可能發(fā)生六種不同類型的有機反應(yīng)：①加成；②取代；③消去；④氧化；⑤酯化；⑥加聚．其中由于分子結(jié)構(gòu)中含-OH可能發(fā)生的反應(yīng)有（　　）
A．①④⑥B．③④⑤⑥C．②③④⑤D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．化學與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　　）
A．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料
B．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
C．日常生活中人們大量使用鋁制品，是因為常溫下鋁不能與氧氣反應(yīng)
D．石英、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷、分子篩主要成分是硅酸鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．CO2通入CaCl2溶液中B．NO2通入FeSO4溶液中
C．乙烯通入溴的CCl4溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)A原子核外電子占據(jù)3個軌道，基態(tài)B原子核外電子占據(jù)3個能級且每個能級上電子數(shù)相等，C的雙原子單質(zhì)分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1：2，D的最高正化合價和最低負化合價之和等于4；基態(tài)E原子核外有6個未成對電子．
（1）基態(tài)E原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；基態(tài)D原子核外電子占據(jù)的能量最高的能級符號為3p．
（2）A元素的各級電離能如表：
能級（I）I1I2I3I4I5
電離能/kJ•mol-1800.6242736602502632827
分析表數(shù)據(jù)知，相鄰兩個電子的電離能中，I3和I4之間差異最大，其主要原因是硼原子失去第3個電子后，達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易再失去電子．
（3）A、B、C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性依次增強，其原因是B、C、N的非金屬性依次增強或H3BO3、H2CO3、HNO3的非羥基氧原子個數(shù)依次為0、1、2．
（4）氯元素與A、B、C元素組成的共價分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3雜化、立體構(gòu)型為三角錐形的是NC13（填分子式）．
（5）（DC）4為熱色性固體，且有色溫效應(yīng)．低于-30℃時為淡黃色，室溫下為橙黃色，高于100℃時為深紅色．在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉(zhuǎn)化中，破壞的作用力是分子間作用力；在常壓下，（DC）4高于130℃分解為相應(yīng)的單質(zhì)，這一變化中破壞的作用力是共價鍵．在B、C、D的簡單氣態(tài)氫化物中，屬于非極性分子的是CH4（填分子式，下同），常與Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配離子的是NH3．
（6）A、C形成立方晶體，晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石，如圖所示．已知：該晶體密度為ρg•cm-3，NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值．
①該晶體的化學式為BN．
②在該晶體中，A與C形成共價鍵的鍵長（d）為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{100}{ρ{N}_{A}}}$×1010 pm．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知X、Y、Z、W分別是元素周期表中的短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W為同主族元素，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等子Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中含有3個共價鍵，X、Y、Z所形成的常見化合物是汽車安全氣囊中的一種填充物．請回答下列問題：
①寫出X、Y、W形成化合物的電子式．
②一定溫度下，X2、Y2在容積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，充入的X2和Y2的物質(zhì)的量分別是6mol和3mol，達到化學平衡狀態(tài)時生成物的物質(zhì)的量為2.4mol．達到化學平衡狀態(tài)時，混合氣體中Y2的體積分數(shù)為27.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式：B．CCl4的電子式：
C．${\;}_{\;}^{18}$O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．MgCl2的電子式：

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