【題目】利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為2CO22H2O=2HCOOHO2,裝置如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是(

A.該裝置能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能

B.電子由電極1經(jīng)過(guò)負(fù)載流向電極2

C.電極2的反應(yīng)式:CO22H+2e-=HCOOH

D.電極1周?chē)?/span>pH增大

【答案】D

【解析】

根據(jù)電極反應(yīng)式可知,CO2是氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極2為正極,電極反應(yīng)式為CO22H+2e-=HCOOH,水是還原劑,失電子,電極1為負(fù)極,電極反應(yīng)式為2H2O-4e=4H+O2↑。

A.該過(guò)程中有光合作用存在,太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,且有電流產(chǎn)生,太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能,故A正確;

B.電子由負(fù)極流向正極,故B正確;

C.電極2為正極,電極反應(yīng)式為CO22H+2e-=HCOOH,故C正確;

D.電極1為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H2O4e=4HO2pH減小,故D錯(cuò)誤;

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100g濃度為ω%的稀硫酸中加入4g氧化銅粉末,待氧化銅全部溶解后,向所得藍(lán)色溶液中加入10g鐵粉,充分反應(yīng)后,過(guò)濾,得濾液和4.8g濾渣.下列計(jì)算結(jié)果正確的是

A.4.8g濾渣是由3.2g銅和1.6g鐵組成B.ω=14.7

C.反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氫氣是2.24LD.濾液是20.88%的硫酸亞鐵溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法中,正確的是(

A.1mol物質(zhì)均約含有6.02×1023個(gè)分子B.6.02×1023個(gè)氫分子就是1mol H2

C.1gH21mol H2所含分子數(shù)相等D.1mol H2O1molH2SO4的質(zhì)量相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NO用途廣泛,對(duì)其進(jìn)行研究具有重要的價(jià)值和意義

12NOg+O2g=2NO2gH=akJmol-1的反應(yīng)歷程與能量變化關(guān)系如圖所示。已知:第Ⅱ步反應(yīng)為:NO3g+NOg=2NO2gH=bkJmol-1

①第I步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。

②關(guān)于2NOg+O2g=2NO2g)的反應(yīng)歷程,下列說(shuō)法正確的是__。

A.相同條件下,決定該反應(yīng)快慢的步驟為第Ⅱ步反應(yīng)

B.使用合適的催化劑會(huì)使E1、E2E3同時(shí)減小

C.第I步反應(yīng)為吸熱反應(yīng),第Ⅱ步反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.反應(yīng)的中同產(chǎn)物是NO3NO

2NO的氫化還原反應(yīng)為2NOg+2H2gN2g+2H2Og)。研究表明:某溫度時(shí),v=kcmNOcnH2),其中k=2.5×103molm+n-1Lm+n-1s-1.該溫度下,當(dāng)cH2=4.0×10-3molL-1時(shí),實(shí)驗(yàn)測(cè)得vcNO)的關(guān)系如圖一所示,則m=___n=___

3NO易發(fā)生二聚反應(yīng)2NOgN2O2g)。在相同的剛性反應(yīng)器中充入等量的NO,分別發(fā)生該反應(yīng)。不同溫度下,NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖二所示。

①該反應(yīng)的H___0(填“>”“<”或“=”)。

T1溫度下,欲提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施為__(任寫(xiě)一條即可)。

ab處正反應(yīng)速率va__vb(填”>”“<”或“=”),原因?yàn)?/span>___。

e點(diǎn)對(duì)應(yīng)體系的總壓強(qiáng)為200kPa,則T2溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)kp=___kPa-1Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬鉬在工業(yè)和國(guó)防建設(shè)中有重要的作用。鉬(Mo)的常見(jiàn)化合價(jià)為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O),部分流程如圖1所示:

已知:鉬酸微溶于水,可溶于液堿和氨水。

回答下列問(wèn)題:

1)焙燒鉬精礦時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________。

2)鉬精礦焙燒時(shí)排放的尾氣對(duì)環(huán)境的主要危害是___________________,請(qǐng)?zhí)岢鲆环N實(shí)驗(yàn)室除去該尾氣的方法____________________________________。

3)操作2的名稱為________。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是________。

4)焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐,圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)(φ)。

①x________。

焙燒爐中也會(huì)發(fā)生MoS2MoO3反應(yīng)生成MoO2SO2的反應(yīng),若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子,則消耗的氧化劑的化學(xué)式及物質(zhì)的量分別為________、________。

5)操作1中,加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后,堿浸液中c(MoO42-)0.80mol·L1,c(SO42-)0.04 mol·L1,在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當(dāng)BaMoO4開(kāi)始沉淀時(shí),SO42-的去除率是________[Ksp(BaSO4)1.1×1010、Ksp(BaMoO4)4.0×108,溶液體積變化可忽略不計(jì)]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為探究某鹽X(僅含四種元素,其摩爾質(zhì)量小于300g/mol)設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):

已知:氣體A為單質(zhì),標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L。請(qǐng)回答:

(1)鹽X的組成元素為H、O和____________(用元素符號(hào)表示)。

(2)寫(xiě)出固體D和過(guò)量HI溶液反應(yīng)的離子方程式__________。

(3)寫(xiě)出鹽X隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):

物理性質(zhì)

毒性

色態(tài)

揮發(fā)性

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

劇毒

金黃色液體

易揮發(fā)

-76℃

138℃

化學(xué)性質(zhì)

①300 ℃以上完全分解

②S2Cl2+Cl22SCl2

③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險(xiǎn)

④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣

(1)制取少量S2Cl2

實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品,氯氣過(guò)量則會(huì)生成SCl2

①儀器m 的名稱為__________,裝置F 中試劑的作用是_________。

②裝置連接順序: A______ ED。

③實(shí)驗(yàn)前打開(kāi)K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后,再通入一段時(shí)間的氮?dú)?其目的是_____________。

④為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和____________

(2)少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散),并產(chǎn)生酸性懸濁液,但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水,其原因是______________。

(3)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。

①W溶液可以是_____(填標(biāo)號(hào))。

a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水

②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_________(用含V、m 的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.24g鎂與27g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)

B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中,電子數(shù)相同

C.1mol重水與1mol水中,中子數(shù)比為2:1

D.1mol乙烷與1mol乙烯中,共價(jià)鍵數(shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是

A.濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、等氣體

B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為:2H2SO4()+S3SO2↑+2H2O,在此反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性

C.把足量銅粉投入到只含的濃硫酸中,得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

D.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃,是因?yàn)闈?/span>的強(qiáng)氧化性使其鈍化

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同步練習(xí)冊(cè)答案