Question

（11分）Ⅰ.下表為元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③			④		⑤	⑥

用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出元素④在周期表中的位置____________________。

（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________。

（3）②與⑤元素氫化物的沸點(diǎn)由高到低_____________________。

（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的化學(xué)式：____________________。

Ⅱ.已知下圖是常見(jiàn)元素形成的單質(zhì)或化合物A、B、C、D、E、X轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）

（1）若E為氧化物

①當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，表示X呈堿性的離子方程式為 。

②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為 。

（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，A的化學(xué)式可能是 。

Answer 1

（11分）（除注明外，每空2分）Ⅰ.（1）第三周期第IVA族 （2）Na＞S＞O （1分）

（3）H2O＞H2S （1分） （4）NaOH 或NaClO（1分）

Ⅱ.（1） ① CO32―＋H2O HCO3― ＋ OH― ② Fe + 4H+ +NO3―= Fe3+ + NO↑+2H2O

（2）Na 、Na2O2 或NaH（選其中之一即可）

【解析】

試題分析：根據(jù)元素再周期表中的相對(duì)位置可知①～⑥分別是H、O、Na、Si、S、Cl。

（1）元素④是Si，原子序數(shù)是14，在周期表中的位置是第三周期第IVA族。

（2）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞S＞O。

（3）水分子間存在氫鍵，所以②與⑤元素氫化物的沸點(diǎn)由高到低為H2O＞H2S。

（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，該化合物可以是NaOH 或NaClO。

Ⅱ.（1）①若E為氧化物，當(dāng)X是堿性鹽溶液，C分子中有22個(gè)電子時(shí)，則C是CO2，所以A是NO2、B是硝酸、E是NO、X是碳酸鹽、D是碳酸氫鹽，則表示X呈堿性的離子方程式為CO32―＋H2O HCO3― ＋ OH―。

② 當(dāng)X為金屬單質(zhì)時(shí)，這說(shuō)明X是具有多種化合價(jià)的鐵元素，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為Fe + 4H+ +NO3―= Fe3+ + NO↑+2H2O。

（2）若E為單質(zhì)氣體，D為白色沉淀，則X是鋁鹽，C是偏鋁酸鹽，D是氫氧化鋁，B是氫氧化鈉，則A的化學(xué)式可能是Na 、Na2O2 或NaH。

考點(diǎn)：考查元素推斷以及無(wú)機(jī)框圖題推斷