【題目】甲、乙、丙、丁四種元素位于同一短周期，原子序數(shù)依次增加。下列判斷正確的是

A. 原子半徑：甲<乙<丙

B. 最外層電子數(shù)：丙>丁

C. 若乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是活潑非金屬元素

D. 若甲、乙、丙均是金屬，則氫氧化物堿性：甲<乙<丙

【答案】C

【解析】A．同周期元素從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，則原子半徑：甲＞乙＞丙，故A錯誤；B．同周期元素從左到右，元素的最外層電子數(shù)逐漸增多，則丙＜丁，故B錯誤；C．同周期元素從左到右，元素的非金屬逐漸增強，如乙的最高價含氧酸為強酸，則丙是活潑非金屬元素，一定不是零族元素，后面還有丁，故C正確；D．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，則氫氧化物堿性逐漸減弱，應有：甲＞乙＞丙，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與人類生活、能源開發(fā)、資源利用等密切相關。下列說法正確的是 （ ）

A. 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加經(jīng)久耐用

B. 硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，可做“未來石油”

C. 用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，可殺菌消毒，但不能沉降水中的懸浮物

D. 研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應中原料的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

(1)從物質的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質是________(填物質化學名稱)。

(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應，若用化學方程式表示有六個(酸過量時)，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出其中無氣體生成的離子方程式__________________、向飽和純堿溶液通入足量二氧化碳變渾濁，寫出此反應的離子方程式_____________________。

(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是_____。 A．Au B．Cu C．Al D．Fe

(4)燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學式)：

①NaOH與Na2CO3，② Na2CO3，③__________________，④NaHCO3。

(5)將(4)得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干，最終得到固體的質量為________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3 = K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75 mol，則下列判斷錯誤的是

A．有0．250 mol KNO3被氧化

B．生成44.8 L N2（標準狀況）

C．轉移電子的物質的量為1.25 mol

D．被氧化的N原子的物質的量為3.75 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻蟮幕旌衔镏胁粩嗤ㄈ?/span>SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是

A. 滴加KI溶液時，轉移2 mol e-時生成1mol白色沉淀

B. 上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+>I2>SO2

C. 通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑

D. 通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是

A. 生成40.0LN2（標況） B. 有0.250molKNO3被氧化

C. 共轉移電子1.25mol D. 共生成0.625mol氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是

①無色溶液中：K+、Cl—、NH4+、AlO2一、SO42—

②常溫下，pH=14的溶液中：CO32一、Na+、S2一、[AI(OH)4] 一

③室溫下水電離的c(H+)=10一13mol/L的溶液：K+、HCO3一、Br一、Ba2+

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4+、Cl一、Na+、SO42—

⑤使甲基橙變紅的溶液中：MnO4一、NO3一、Na+、Fe3+

⑥室溫下c(H+)／c(OH—)=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3一、I—

A. ①③⑥ B. ①②⑤ C. ②④⑤ D. ①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36L（標準狀況）。另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為25.4g。若HNO3的還原產(chǎn)物僅為NO，則生成NO的標準狀況下的體積為（ ）

A．2.24LB．4.48LC．6.72L D．8.96L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。X原子最外層電子 數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍。下列推斷正確的是(　)

R

X

Y

Z

A

A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為：Z>R>X>Y

B. 原子半徑由小到大的順序為：Z<A<Y<X

C. 最高價氧化物對應的水化物酸性由弱到強的順序為：Z<R<A

D. RY3、A2X、ZA5分子中每個原子最外層都達到8電子結構

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