Question

【題目】（1）已知KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合后可形成沉淀PbI2，此沉淀的Ksp=7．0×10—9。現(xiàn)將等體積的KI溶液與Pb（NO3）2溶液混合，若原KI溶液的濃度為1×10—2mo1/L ，則生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小濃度為 。

（2）將10ml0．01mol/LBaCl2溶液和10ml0．01mol/LAgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的濃度為 。（Ksp（AgCl）=1．8×10-10）

（3）已知pC類似pH，是指極稀溶液中,溶質物質的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質的濃度為：1×10-3mol/L，則該溶液中溶質的pC=-lg（1×10-3）=3�，F(xiàn)向0．2mol/L的Ba（OH）2溶液中通入CO2氣體，沉淀開始產生時，溶液中CO32-的pC值為 。（已知lg2 = 0．3,Ksp（BaCO3） = 5．0×10-9）

Answer 1

【答案】（1）5．6×10-4 mol/L

（2）3．6×10-8 mol/L

（3）7．6

【解析】

試題分析：（1）因為c（I－）2×c（Pb2＋）=Ksp（PbI2） =7．0×10—9，原KI溶液的濃度為1×10—2mo1/L ，則生成沉淀所需原Pb（NO3）2溶液的最小濃度為c[Pb（NO3）2]=2c（Pb2＋）=2× （7．0×10—9÷1/4×10—4）= 5．6×10-4 mol/L。

（2）10mL 0．01mol/LBaCl2溶液中Cl－的物質的量為0．0002mol，10mL 0．01mol/LAgNO3溶液中Ag＋的物質的量為0．0001mol，混合后反應生成AgCl沉淀，剩余Cl－的物質的量為0．0001mol，因為Ksp（AgCl）= 1．8×10-10，則混合后溶液中Ag+的濃度為c（Ag＋）×0．005mol/L=1．8×10-10），c（Ag＋）= 3．6×10-8 mol/L。

（3）因為Ksp（BaCO3）=5．0×10-9，

則c（Ba2＋）×c（CO32-）=5．0×10-9，

c（CO32-）=5．0×10-9÷0．2=2．5×10-8mol/L，

則該溶液中溶質的pC=-lg（2．5×10-8）=7+2lg2=7．6．