溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為IBr+H2OHBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述不正確的是（    ）

A.IBr是雙原子分子                               B.IBr是單質(zhì)分子

C.在IBr中碘和溴的化合價均為零             D.和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO

解析：本題屬于信息給予題，對IBr的組成、性質(zhì)的推斷基于以下兩點(diǎn)：（1）IBr與鹵素化學(xué)性質(zhì)相似，能與金屬、非金屬反應(yīng)生成相應(yīng)鹵化物，也能與水反應(yīng)生成氫鹵酸和次鹵酸；（2）IBr不同于鹵素單質(zhì)，它是兩種鹵素形成的化合物，在化合物IBr中，Br顯-1價，I呈+1價，而不是零價。既抓住共性，又抓住IBr的特殊性，即可作出一系列正確判斷。從化學(xué)式及鹵原子的特點(diǎn)出發(fā)，可認(rèn)定IBr是雙原子分子，且是不同原子，是化合物而不是單質(zhì)。依據(jù)題給的IBr與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式，可推知D項(xiàng)正確。

答案：BC

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（8分）溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問題：

（1）溴化碘的電子式是              ，它是由             鍵形成的 

              分子。（填極性或非極性）

（2）溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為          ，

它的VSEPR模型是　　　　　　，分子構(gòu)型是　　　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年山西省臨汾一中高二第二學(xué)期3月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問題：
（1）溴化碘的電子式是              ，它是由             鍵形成的       分子。（填極性或非極性）
（2）溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為         ，
它的VSEPR模型是　　　　　　，分子構(gòu)型是　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆山西省高二第二學(xué)期3月月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（8分）溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，試回答下列問題：

（1）溴化碘的電子式是               ，它是由              鍵形成的 

               分子。（填極性或非極性）

（2）溴化碘和水反應(yīng)生成了一種三原子分子，該分子的電子式為          ，

它的VSEPR模型是　　　　　　，分子構(gòu)型是　　　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式IBr+H2O=HBr+HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是                       

    A. IBr是雙原子分子                    

B.在很多反應(yīng)中IBr是強(qiáng)氧化劑

C.和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIO  

D.和水反應(yīng)時，既是氧化劑又是還原劑

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