Question

對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是

A．溶液中c（H+）=c（Cl—）

B．與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性

C．由鹽酸電離出的H+約為由H2O電商出H+濃度的l010倍

D．與等體積0．01 moI·L-1碳酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

Answer 1

C

解析試題分析：A、根據(jù)電荷守恒可知c（H⁺）＝c（Cl^—）＋c（OH^—），A不正確；B、一水合氨是弱堿，存在電離平衡，則pH＝12的氨水溶液的濃度大于0.01mol/L，所以與pH＝2的鹽酸等體積混合后，氨水過量，溶液顯堿性，B不正確；C、鹽酸是強酸，抑制水的電離平衡。溶液中c（H⁺）＝0.01mol/L，則根據(jù)水的離子積常數(shù)可知，溶液中c（OH^—）＝＝1×10^－12mol/L。溶液中c（OH^—）＝c_水（H⁺）＝1×10^－12mol/L，所以由鹽酸電離出的H⁺約為由H₂O電商出H⁺濃度的l0¹⁰倍，C正確；D、與等體積0.01 moI/L碳酸鈉溶液混合，恰好反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉。根據(jù)物料守恒可知c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)+2c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)，D不正確，答案選C。
考點：考查溶液中離子濃度有大小比較、溶液酸堿性的判斷、pH和水的離子積常數(shù)的有關(guān)計算