Question

可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（s）△H=QkJ/mol，反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C在混合物中的含量與溫度（T）的關(guān)系如圖I所示，反應(yīng)速率（v）與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖II所示．據(jù)圖分析，以下說法正確的是（　�。�

• A、T₁＜T₂，Q＞0
• B、增大壓強(qiáng)，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小
• C、至反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的密度會變化
• D、a+b＞c+d

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時間越短．由圖象可知T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
當(dāng)其他條件一定時，增大壓強(qiáng)，正速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡正移，所以正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即a+b＜c．
A、由以上分析可知T₂＞T₁，Q＜0；
B、由以上分析可知，該反應(yīng)為正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)根據(jù)壓強(qiáng)對平衡的影響分析；
C、反應(yīng)前后氣體體積不變，氣體質(zhì)量減少，所以密度減小，混合氣體的密度不再變化即是平衡狀態(tài)；
D、由以上分析可知，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即a+b＜c．

解答： 解：可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時間越短．由圖象可知T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的百分含量（C%）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
當(dāng)其他條件一定時，增大壓強(qiáng)，正速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡正移，所以正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即a+b＜c．
A、由以上分析可知T₂＞T₁，Q＜0，故A錯誤；
B、由以上分析可知，該反應(yīng)為正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正移，B的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯誤；
C、反應(yīng)前后氣體體積不變，氣體質(zhì)量減少，所以密度減小，混合氣體的密度不再變化即是平衡狀態(tài)，故C正確；
D、由以上分析可知，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，即a+b＜c，所以a+b＜c+d，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了體積分?jǐn)?shù)隨溫度曲線及速率隨壓強(qiáng)變化曲線，難度不大，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關(guān)鍵．