【題目】一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電池總反應(yīng)為:AgCl(s)+Cu(aq)===Ag(s)+Cu2(aq)+Cl(aq),下列關(guān)于該電池在工作時的說法中正確的是

A. 生成108 g銀,轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為1 mol

B. Cu在負極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. Ag電極活潑,Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)

D. Cl由負極遷移到正極

【答案】B

【解析】A.正極上的反應(yīng)為AgCl(s)+e-=Ag(s)+Cl-(aq),生成108g1mol銀,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol,電子個數(shù)為NA,A錯誤;B.鉑作負極,負極上Cu+失電子生成Cu2+,則Cu+在負極發(fā)生氧化反應(yīng),B正確;C.AgCl中的銀離子,在銀電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以銀作正極,Ag電極不發(fā)生反應(yīng),C錯誤;D.原電池中陰離子向負極移動,即Cl-由正極遷移到負極,D錯誤;答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。

1由圖可知該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____________(吸熱放熱”)反應(yīng)。

2升高溫度,平衡向_________(正反應(yīng)逆反應(yīng)”)方向移動;正反應(yīng)速率_____(增大”“減小不變,下同),逆反應(yīng)速率_____________。

3向反應(yīng)體系中加入催化劑后,圖中E1____(增大”“減小不變,下同),E3___________。

4已知:2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) H=-442.4 kJ·mol-1;

S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-297.0 kJ mol-1

H2S(g)O2(g)反應(yīng)產(chǎn)生SO2(g)H2O(g)的熱化學(xué)方程式是_________________,當此反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子時,放出的熱量為_______kJ。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)順序組合正確的一組為(

A.濃硫酸、空氣、小蘇打、乙醇

B.生石灰、漂白粉、鐵、二氧化硫

C.明礬、鹽酸、碳酸鈣、氯氣

D.冰水混合物、氨水、純堿、干冰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某結(jié)晶水合物A含有兩種陽離子和一種陰離子.將溶有90.60gA的水溶液分成兩等份,向第一份逐滴加入NaOH溶液,溶液先出現(xiàn)白色沉淀后完全溶解,此過程中產(chǎn)生2.24L(標準狀況)刺激性氣味的氣體.向第二份加入過量的Ba(OH)2溶液,過濾,用稀硝酸處理沉淀物,經(jīng)洗滌和干燥,得到白色固體46.60g. 請回答以下問題:
(1)A的摩爾質(zhì)量為
(2)試通過計算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為
(3)若第二份加入75.00mL2.00molL﹣1的Ba(OH)2溶液,則得到的沉淀質(zhì)量為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下面的習(xí)題:
(1)含有6.02×1023個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是mol
(2)與標準狀況下11.2L CO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質(zhì)量是g
(3)用18molL﹣1濃H2SO4配制90mL1molL﹣1稀H2SO4 , 需用mL容量瓶,需用18molL﹣1濃H2SO4mL (用量筒量。
(4)若將Cl2通入熱的燒堿溶液中,可以得到NaCl、NaClO 和NaClO3的混合液.當NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8:1時,混合液中NaClO 和NaClO3的物質(zhì)的量之比為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì),按強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是

A. NaCl、BaSO4 、SO2

B. Cu、CH3COOH、酒精

C. 氯化鈉晶體、水、酒精

D. KNO3、NH3·H2OCaCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】目前國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾,將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)過冷卻得到淡水,剩余的溶液可用來提取氯化鈉、氯化鎂等多種工業(yè)原料.工業(yè)上用電解熔融NaCl或MgCl2的方法分別制備金屬鈉和鎂,同時得到氯氣.
(1)若金屬鈉長期暴露在空氣中,最終轉(zhuǎn)化為 , 取一定量的該物質(zhì)溶于水配制成飽和溶液,通入CO2氣體后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)若金屬鈉著火,不能用干冰滅火器滅火,原因是(用化學(xué)方程式表示)
若金屬鎂著火,也不能用干冰滅火器滅火,原因是(用化學(xué)式表示)
(3)近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法,該方法的流程如下:

寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式;
寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
氯氣排放會污染環(huán)境,可用NaOH溶液來吸收Cl2 , 寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某科學(xué)家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下:下列說法不正確的是

A. 該過程中CeO2沒有消耗

B. 該過程實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

C. 右圖中△H1=H2+H3

D. COO2構(gòu)成的堿性燃料電池的負極反應(yīng)式為:CO+4OH- 2e=CO32—+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于氮氣的性質(zhì)的說法中,錯誤的是

A. 通常情況下,氮氣性質(zhì)很不活潑

B. 可在氧氣中燃燒生成一氧化氮

C. 氮氣的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定,其原因是兩原子間的結(jié)合比較牢固

D. 跟氫氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng),氮氣是氧化劑

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