Question

11．A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，
①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外均有三個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A＞B＞C；
②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體
③F在常溫下是氣體，性質穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體
④G是除氫外原子半徑最小的元素
（1）屬于同主族的三種元素分別是F、Br、I（寫出元素符號），A元素與D元素形成化合物的電子式是．
（2）B位于周期表中位置是三周期ⅡA 族，C的原子結構示意圖是．
（3）F元素的名稱是氦．
（4）在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是NaOH，最高價氧化物對應的水化物酸性最強的化學式是HBrO₄，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是HF．
（5）將C的最高價氧化物對應的水化物投入到A的最高價氧化物對應的水化物中，反應的化學方程式是Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

Answer 1

分析 有A、B、C、D、E、F、G七種主族元素，A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有3個電子層，處于第三周期，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C，則A為Na、B為Mg、C為Al；D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，二者元素最低負化合價為-1，二者都處于ⅦA族，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體，則D為Br、E為I；F的單質在常溫下是氣體，性質很穩(wěn)定，則F為N元素；G是除氫外原子半徑最小的元素，則G為F元素，據(jù)此解答．

解答 解：有A、B、C、D、E、F、G七種主族元素，A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有3個電子層，處于第三周期，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A＞B＞C，則A為Na、B為Mg、C為Al；D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，二者元素最低負化合價為-1，二者都處于ⅦA族，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體，則D為Br、E為I；F的單質在常溫下是氣體，性質很穩(wěn)定，則F為N元素；G是除氫外原子半徑最小的元素，則G為F元素，
（1）屬于同主族的元素為F、Br、I，鈉與溴形成的化合物溴化鈉的電子式為，故答案為：F、Br、I；；
（2）B為鎂，元素位于周期表中第三周期第ⅡA族，C為鋁，原子的結構示意圖為：，
故答案為：三周期ⅡA族；；
（3）F為氦，故答案為：氦；
（4）Na元素的金屬性最強，所以堿性最強的NaOH，F(xiàn)沒有最高價含氧酸，其它元素中酸性最強的為HBrO₄，F(xiàn)元素非金屬性最強，故HF最穩(wěn)定，故答案為：NaOH；HBrO₄；HF；
（5）C的氧化物對應的水化物為氫氧化鋁，A的氧化物對應水化物為NaOH，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，方程式為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，題目比較基礎，需要學生全面掌握基礎知識．