10．下列物質(zhì)的分離（或提純）方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．除去氯化鈉溶液中的泥沙--蒸發(fā)結(jié)晶
B．分離水和乙醇--蒸餾
C．用四氯化碳提取溴水中的溴單質(zhì)--萃取
D．分離汽油和水--分液

分析 A．泥沙不溶于水；
B．水與乙醇互溶，但沸點(diǎn)不同；
C．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳；
D．汽油和水分層．

解答 解：A．泥沙不溶于水，則選擇過濾法除去氯化鈉溶液中的泥沙，故A錯(cuò)誤；
B．水與乙醇互溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇蒸餾法分離，故B正確；
C．溴不易溶于水，易溶于四氯化碳，則用四氯化碳萃取溴水中的溴單質(zhì)，故C正確；
D．汽油和水分層，則選擇分液法分離，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．電石制取乙炔產(chǎn)生大量廢渣：電石渣（主要成分為Ca（OH）2，另外還含有Fe和Al化學(xué)物及SO2等雜質(zhì)），可用下面工藝實(shí)現(xiàn)電石渣吸收氯堿工業(yè)廢氣中的氯氣，綜合治理廢渣和廢氣，回答下列問題：

已知：①幾種物質(zhì)溶解度與溫度的關(guān)系
溫度/010203040
S（CaCl2）/g59.564.774.5100128
S[Ca（ClO3）2]/g  209  
S（KClO3）/g3.35.27.310.213.9
②幾種離子開始和完全沉淀與pH的關(guān)系圖

（1）某導(dǎo)電塑料是以乙炔為單體加聚合成，其化學(xué)為．
（2）化灰池中為加快水浸的速度，常采取的措施攪拌、加熱．
（3）為除去Fe/Al 等雜質(zhì)，氯化過程中需要控制溶液 pH為6-7．
（4）氯化過程的溫度控制在 75～80℃，該過程主要反應(yīng)的離子方程式為6Cl2+6Ca（OH）2=6Ca2++10Cl-+2ClO3-． 溫度過低會發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生的副產(chǎn)物為Ca（ClO）2（寫化學(xué)式）．
（5）復(fù)分解反應(yīng)中，常控制溫度為 20℃，加入KCl 發(fā)生的反應(yīng)的方程式Ca（ClO3）2+2KCl=CaCl2+2KClO3+6H2O． 
（6）通常用石墨電極電解 KClO 溶液制備 KClO3，則陽極的電極反應(yīng)方程式為ClO--4e-+2H2O=ClO3-+4H+．
脫水過程實(shí)現(xiàn)固液分離，工業(yè)常用的設(shè)備是C
A．蒸餾塔   B．反應(yīng)釜   C．離心機(jī)   D．交換器
（7）現(xiàn)代工藝氯化時(shí)通入O2做氧化劑提高效率，其氯化的化學(xué)方程式為2Ca（OH）2+2Cl2+5O2=2Ca（ClO3）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．體系有自發(fā)地向混亂度增加（即熵增）的方向轉(zhuǎn)變的傾向，這是自然界的普遍規(guī)律
B．判斷過程的自發(fā)性能確定過程能否發(fā)生和過程發(fā)生的速率
C．其它條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度能使分子獲得能量，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，反應(yīng)速率增大
D．催化劑不影響反應(yīng)活化能，從而只影響反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)镹H3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示），0.1mol•L?1的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH4+的濃度增大（填“增大”或“減小”）．
（2）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O+2H2O，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（N2O）×c2（H2O）；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol．
（3）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N2O（g）+NO（g）═N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•mol?1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl是白色固體，難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以硫化銅精礦為原料生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）CuS精礦經(jīng)250℃低溫焙燒后生成CuO，步驟②中主要反應(yīng)的離子方程式是CuO+2H+═Cu2++H2O．
（2）步驟③先加NaCl、通入SO2時(shí)無沉淀，加水稀釋就產(chǎn)生大量白色沉淀，其原因是CuCl可溶于氯離子濃度較大的體系，難溶于水．
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）；步驟⑥醇洗的作用是快速去除CuCl表面的水分，防止其水解氧化．
（4）已知25℃，101 kPa時(shí)：S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314.6 kJ/mol
Cu（s）+S（s）═CuS（s）△H=-53.1 kJ/mol
步驟①中CuS與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2CuS（s）+3O2（g）═2CuO（s）+2SO2（g）△H=-802.0kJ/mol．
（5）CuS晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中含有硫原子的數(shù)目是2．

（6）假設(shè)上述①～③步反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化，④～⑦步操作共損失產(chǎn)品3.5%，反應(yīng)生成的硫酸全部被循環(huán)利用，則生產(chǎn)100 kg 96.5%的CuCl（Mr=99.0）產(chǎn)品，除循環(huán)利用之外，需要處理的尾氣中含SO211.3m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中比值為2：1的是（　�。�
A．pH均為12的燒堿溶液與Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度之比
B．（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）與c（SO42-）之比
C．0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L和CH3COOH溶液中c（H+）之比
D．0.2mol/L的HCl與0.1mol/LHNO3溶液中n（H+）之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C．工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其氧化吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)或過程的離子方程式正確的是（　�。�
A．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．碳酸氫鈣與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O
D．向氨水中通入過量SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　　）
A．氯化氫與氫氧化鈉反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的△H=-2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃燒熱是283.0KJ/mol，則表示一氧化碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
C．需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D．已知：
Ⅰ：對于反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-a kJ/mol
Ⅱ：且a、b、c均大于零，則斷開1摩爾H-Cl鍵所需的能量為（-a-b-c） kJ/mol

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