【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：


苯

溴

溴苯

密度/g﹒cm-3

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題：

（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完，裝置d的作用是 ；

（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分析提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌，NaOH溶液洗滌的作用是 ；

（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ，要進一步提純，下列操作中必須要做的是 （填入正確操作前的字母）

A．重結(jié)晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

【答案】（1）HBr；防止倒吸，吸收HBr和Br2

（2）②除去HBr和未反應的Br2；③干燥（3）苯；C

【解析】試題分析：（1）苯與溴反應生成HBr氣體，HBr氣體極易溶于水在空氣中與水蒸氣結(jié)合形成小液滴，所以裝置d的作用是吸收HBr、Br2，防止污染空氣，同時還起到防止倒吸的作用；

（2）②生成的溴苯中溶有少量溴和HBr，用NaOH溶液除去HBr和未反應的Br2；③加入氯化鈣的目的是除去粗苯中的水，干燥粗苯；

（3）苯溶解于溴苯，經(jīng)過以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為未反應的苯；因為苯和溴苯互溶，且沸點差距比較大，若要除去苯，需用蒸餾的方式，答案選C；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

(1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是 ；

(2)大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、 “偏小”、“無影響”）

(3)如下圖所示，儀器A的名稱是_______________；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；

(4)實驗中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等、“不相等”)，

所求中和熱 （填“相等、“不相等”) 。

(5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

(6)理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式 ；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1個硫原子的質(zhì)童是a g，l個l2C原子的質(zhì)童是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法中正確的是（ ）

①該硫原子的相對原子質(zhì)量為；

②m g該硫原子的物質(zhì)的量為mol

③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNAg

④a g該硫原子所含的電子數(shù)為16NA

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖所示．不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機濟劑，在沸騰的NaOH稀溶液中會迅速水解。回答下列問題：

（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為_______。

（2）第一電離能：S____（填“＞”或“＜”，下同）P，電負性：S____P

（3）三硫化四磷分子中P原子采取______雜化，與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學式為______。

（4）二硫化碳屬______（填“極性”或“非極性”）分子。

（5）用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為____。

（6）純疊氮酸（HN3）在常溫下是一種液體，沸點較高，為308.8K，主要原因是________。

（7）氫氧化鈉具有NaCl型結(jié)構(gòu)，其晶胞中Na+與OH-之間的距離為acm ，晶胞中Na+的配位數(shù)為_______，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，NaOH的密度為_____g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應，不能判斷此反應達到最大限度的標志是（ ）

A. 單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時，生成2n molNO2 B. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C. 混合氣體的顏色不再改變 D. NO2, NO, O2的速率之比是2:2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有短周期A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A元素形成的－2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個；B元素與A元素可組成一種淡黃色固體E；C的最高價氧化物既可以與酸反應，也可以和堿反應；D元素原子的M層上有7個電子。

（1）C元素的名稱 ________；D的氣態(tài)氫化物與H2S相比，穩(wěn)定性較強的是_______（用化學式表示）；

（2）A、B、C、D三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序為___________________（用化學式表示）；

（3）A的常見氫化物中有兩種，其中含有18個電子的分子的電子式為是______________。

（4）用電子式表示化合物B2A的形成過程__________________________。

（5）鉀元素與B元素位于同一主族，鉀元素與A元素可形成K2A、K2A2、KA2等多種化合物，其中K2A2和KA2和CO2均可發(fā)生反應（反應與淡黃色固體E和CO2的反應類似），寫出K2A2與CO2發(fā)生反應的化學方程式_______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是

A. CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g) + 2CO2(g)： △H>0

B. CH3COOHH++CH3COO-

C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl

D. N2(g) +3H2(g)2NH3(g)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）。某課題以此粉末為原料，設計如下工藝流程對資源進行回收，得到Ce(OH)4和硫酸鐵銨：

己知:

I.酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式；

II. CeO2不溶于稀硫酸；利用有機溶劑可分離稀土元素如Ce等化合物。

請按要求回答下列問題：

(1)Ce的原子序數(shù)為58，它位于元素周期表中第______周期。

(2)步驟①、⑥反應的化學方程式分別為_________________、______________。

(3)檢驗濾渣B洗滌干凈的方法是____________________。

(4)步驟③的離子方程式為____________________。

(5)操作X名稱為_________________。

(6)在濾液B中加過量鐵粉于50 °C水浴中加熱充分反應后趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口，靜置、冷卻一段時間后收集得產(chǎn)品綠礬。

步驟②中的硫酸溶液過稀會導致____________；靜置冷卻一段時間后，在試管中觀察到的現(xiàn)象是______________________。

(7)取2.08 g產(chǎn)品Ce(OH)4加過量稀硫酸溶解后，用0.1000 mol/L FeSO4溶液滴定至終點共消耗90.00mL，則產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分數(shù)為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列濃度關系正確的是

A．氯水中：c(Cl2)=2［c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO)］

B．氯水中：c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)

C．等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)

D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) >c(H+)

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