【題目】短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大，Ⅹ、Y、Z均是由這些元素組成的二元化合物，它們存在轉化關系：MX+Y+Z，液態(tài)X常用作制冷劑，Y的組成元素位于同一主族，常溫常壓下Z為液體。下列說法不正確的是

A. 原子半徑：d>b>c>a

B. b、c、d對應簡單氫化物的熱穩(wěn)定性和還原性強弱順序一致

C. M既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應

D. b2c3、dc3均為酸性氧化物

【答案】B

【解析】

液態(tài)X常用作制冷劑，X是氨氣，Y的組成元素位于同一主族，Y是二氧化硫，常溫常壓下Z為液體，Z是水，M是NH4HSO3，則a、b、c、d分別是H、N、O、S。

A、原子半徑：S＞N＞O＞H，故A正確；

B、氫化物的熱穩(wěn)定性H20＞H2S＞CH4，還原性H2S＞H20，故B錯誤；

C、NH4HSO3是弱酸弱堿鹽，與強堿反應放出氨氣，與強酸反應放出二氧化硫氣體，故C正確；

D、N2O3、SO3均為酸性氧化物，故D正確。選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某芳香烴A可以從煤干餾得到的煤焦油中分離出來，以A為原料可以合成聚鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質，其合成流程如下(部分產物、合成路線、反應條件已略去)：

已知：

Ⅰ．R—CHO+HCN

Ⅱ．R—CNR—COOH

Ⅲ．(苯胺易被氧化)

請回答下列問題：

(1)C的分子式為__________。

(2)下列對相關反應類型的判斷合理的是__________ (填序號)。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

Ⅰ

加成

水解

還原

取代

還原

氧化

加聚

Ⅱ

加成

消去

還原

加成

氧化

還原

縮聚

Ⅲ

取代

水解

氧化

加成

氧化

還原

縮聚

Ⅳ

取代

消去

氧化

取代

還原

氧化

加聚

(3)寫出反應③的化學方程式：______________________________。

(4)扁桃酸有多種同分異構體，其中既能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，又能與碳酸氫鈉溶液反應產生氣泡的同分異構體有__________種，寫出其中一種的結構簡式：__________________。

(5)以芳香烴A為主要原料，還可以通過下列合成路線合成阿司匹林和冬青油：

①冬青油的結構簡式為____________________。

②寫出反應Ⅴ的化學方程式：______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界中氟多以化合態(tài)形式存在，主要有螢石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等

(1)基態(tài)氟原子中，有_______種能量不同的電子。

(2)螢石(CaF2)難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_________________（用離子方程式表示）。（已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在）

(3)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，晶體Q在一定條件下可轉化為R：

①晶體R中含有的化學鍵包括_________（填標號）。

A．離子鍵 B．配位鍵 C．共價鍵 D．氫鍵

②R中陽離子的空間構型為_________，陰離子中心原子的雜化方式為_________。

(4)F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，如ClF3、BrF3等。ClF3的熔沸點比BrF3的低，原因是___________________________________。

(5)Na3AlF6晶胞結構如圖所示：

①位于大立方體體心▽代表________（填離子符號）；

②AlF63-做面心立方最密堆積形成正四面體和正八面體兩種空隙，正四面體空隙數(shù)和AlF63-數(shù)之比為_______，其中_________%正八面體空隙被Na+填充；

③晶胞邊長為x nm，則相距最近的兩個Na+之間距離為_____ nm；設Na3AlF6的相對分子質量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體密度的計算表達式為________g/cm3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。A、B為電源，將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。則以下說法正確的是

A. 電源B極是正極

B. 欲用丙裝置給銅鍍銀，H應該是Cu，電鍍液是AgNO3溶液

C. 甲、乙裝置的C、E電極均有單質生成，其物質的量之比為1：1

D. 裝置丁電解一段時間后溶液的pH不變。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質溶液為堿性某蓄電池的反應為Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

（1）該蓄電池充電時，發(fā)生還原反應的物質是_______________(填選項字母)。放電時生成Fe(OH)2的質量為18 g，則外電路中轉移的電子數(shù)是________________。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

（2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發(fā)生電化學腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊， 或與該蓄電池的__________(填“正”或“負”)極相連。該電化學防護法稱為___________________。

（3）該蓄電池放電時負極電極反應式__________________，充電時陽極電極反應式_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）

A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動

B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動

C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小

D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(10分))對于A＋2B(氣)nC(氣)＋Q在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：

(1)A量的增減，平衡不移動，則A為______態(tài)。

(2)增壓，平衡不移動，當n＝2時，A的狀態(tài)為________；當n＝3時，A的狀態(tài)為______。

(3)若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則____。

(4)升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為________反應。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對有機物的敘述中,不正確的是(　 　)

A. 它不能使溴水褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 在FeBr3作催化劑時與Br2發(fā)生取代反應可生成三種一溴代物

C. 在一定條件下可發(fā)生加成反應

D. 一定條件下可以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A. X是電源的負極

B. 陰極的反應式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C. 總反應可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰1

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