【題目】四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是

A. 原子半徑Z<M

B. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X的弱

C. X的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小

D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

【答案】B

【解析】試題分析：四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素，M是Al元素，X是Si元素，Y是N元素，Z是O元素，A．電子層數(shù)越多原子半徑越大，從圖中可以看出M的電子層數(shù)大于Z，M的原子半徑大于Z，A正確；B. Y的非金屬性比X的強(qiáng)，所以Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比X強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．Z的非金屬性比X的強(qiáng)，所以最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Z強(qiáng)于X，C正確；D．Z是O元素，位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族，D正確，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醚又稱(chēng)甲醚，簡(jiǎn)稱(chēng)DME，熔點(diǎn)-141.5℃，沸點(diǎn)-24.9℃，與石油液化氣（LPG)相似，被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣（CO、H2)制備二甲醚的反應(yīng)原理如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.0 kJ mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2

回答下列問(wèn)題：

（1）若由合成氣(CO、H2)制備lmolCH3OCH3(g)，且生成H2O(1),整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為244kJ，則△H2=________kJ mol-1。（已知：H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0 kJ/mol)

（2）有人模擬該制備原理，500K時(shí)，在2L的密閉容器中充入2molCO和6mol H2，5min達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為60%，c(CH3OCH3)=0.2mol·L-1，用H2表示反應(yīng)①的速率是_______mol·L-1·min-1，可逆反應(yīng)②的平衡常數(shù)K2=_________。

若在500K時(shí)，測(cè)得容器中n(CH3OCH3)=2n(CH3OH)，此時(shí)反應(yīng)②的v正_______v逆(填“>”、“< ”或“=”）。

（3）在體積一定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2值變小，下列說(shuō)法正確的是_______。

A．在平衡移動(dòng)過(guò)程中逆反應(yīng)速率先增大后減小

B．容器中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)增大

C．容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

D．達(dá)到新平衡后體系的壓強(qiáng)增大

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)進(jìn)行反應(yīng)①，平衡時(shí)CO(g)和H2(g)的轉(zhuǎn)化率如圖所示，則a =_________（填數(shù)值）。

（5）綠色電源“二甲醚燃料電池”的結(jié)構(gòu)圖所示，電解質(zhì)為熔融態(tài)的碳酸鹽（如熔融 K2CO3)，其中CO2會(huì)參與電極反應(yīng)。工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為____________。該電池負(fù)極與水庫(kù)的鐵閘相連時(shí)，可以保護(hù)鐵閘不被腐蝕，這種電化學(xué)保護(hù)方法叫做__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PTT是近幾年來(lái)迅速發(fā)展起來(lái)的新型熱塑性聚酯材料，具有優(yōu)異性能，能作為工程塑料、紡織纖維和地毯等材料而得到廣泛應(yīng)用．其合成路線可設(shè)計(jì)為：

其中A、B、C均為鏈狀化合物，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C中不含甲基，1molC可與足量鈉反應(yīng)生成22.4LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)為______，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______．

（2）由物質(zhì)C與D反應(yīng)生成PTT的化學(xué)方程式為______，該反應(yīng)類(lèi)型為______。

（3）D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體中，寫(xiě)出任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______，_________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)

②能與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色，但不能與NaHCO3溶液反應(yīng)

③核磁共振氫譜只有3組峰

（4）請(qǐng)寫(xiě)出以CH2=CHCH3為主要原料（無(wú)機(jī)試劑任用）制備CH3CH(OH)COOH的合成路線流程圖（須注明反應(yīng)條件）。（合成路線常用的表示方法為：）

_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含離子鍵、又含共價(jià)鍵的是( )

A.NaOH B.Na2O

C.H2O D.CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖，A是淡黃色固體，B的焰色反應(yīng)為黃色，C是目前使用最多的半導(dǎo)體，

(1)A的化學(xué)式為______，為何盛裝B溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋____________________________。

(2)D的水溶液呈___性，將過(guò)量CO2通入D溶液中，現(xiàn)象為__________。

(3)為證明酸性：碳酸 > 硅酸，有同學(xué)設(shè)計(jì)如右實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)指出該裝置中不合理之處____________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 鋁制餐具不宜用來(lái)蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性或咸的食物

B. 鈦及鈦合金用于飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星和宇宙飛船等領(lǐng)域

C. 明礬可以用作凈水劑除去懸浮于水中的泥沙

D. 單質(zhì)硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說(shuō)法中正確的是(　　)

A. 低溫下才能自發(fā)進(jìn)行

B. 高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

C. 任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

D. 任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下存在反應(yīng)：H2(g) + I2 (g) 2HI(g) ΔH<0，現(xiàn)有三個(gè)相同的體積均為 1 L 的恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1 mol H2 和 1 molI2 (g)，在Ⅱ中充入 2 molHI(g)，在Ⅲ中充入 2 mol H2 和2 mol I2 (g)，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B．容器Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于容器Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)

C．容器Ⅱ中的氣體顏色比容器Ⅰ中的氣體顏色深

D．容器Ⅰ中 H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用下列裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)制備少量硝酸。

（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中干燥氨氣使用的試劑是_____________________。

（2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)先用酒精噴燈預(yù)熱催化劑，然后通入反應(yīng)氣體，當(dāng)催化劑紅熱后撤離酒精噴燈，催化劑始終保持紅熱，溫度可達(dá)到700℃以上。下列圖示中，能夠正確表示該反應(yīng)過(guò)程能量變化的是_____________________（填字母）。

A B C

（4）高溫時(shí)，2NO2（g） 2NO（g）+ O2（g），因此氨氣與氧氣反應(yīng)難以生成NO2。根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算，當(dāng)2molNO2分解時(shí)，反應(yīng)會(huì)______（填“吸收”或“放出”）_____kJ能量。

（5）控制氨氣和氧氣的比例是制備硝酸的關(guān)鍵。當(dāng)比例不合適時(shí)，A中不僅有紅棕色氣體產(chǎn)生，還伴有白煙。產(chǎn)生紅棕色氣體的化學(xué)方程式是____________________________，白煙的化學(xué)式是_________________。

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