Question

過碳酸鈉（Na₂CO₄）和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為：2Na₂CO₄ +2H₂SO₄2Na₂SO₄+O₂↑+2H₂O+2CO₂↑

某過碳酸鈉樣品中含有少量Na₂O₂，甲、乙兩位同學各稱質(zhì)量為mg的該樣品，選用下圖所示的儀器組合成測定樣品的純度的裝置。儀器的連接順序，甲是①⑦③⑥④；乙是①②。

 

（1）甲同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是                     。他連接裝置的順序存在錯誤，調(diào)整的方法是                   。

（2）乙同學想通過實驗測得的數(shù)據(jù)是              。按他測得的數(shù)據(jù)計算出來的實驗結(jié)果       （填“偏高”、“偏低”或“無影響”），理由是                     。

（3）為了測得準確的實驗數(shù)據(jù)，請你將乙同學的實驗裝置進行改進，寫出各接口的連接順序：               。

（4）按你改進的實驗裝置進行實驗，若測得實驗前后裝置②的質(zhì)量分別是W₁g和W₂g，則樣品中過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為                。

Answer 1

（1）CO₂的質(zhì)量和O₂的體積    ⑦與③交換位置

（2）CO₂的質(zhì)量   偏高   堿石灰吸收了水蒸氣

     （3）A接H，G接B  （4） 

解析:

實驗的目的是測定Na₂CO₄樣品的純度，可能含有少量Na₂O₂。Na₂CO₄和稀硫酸反應(yīng)、Na₂O₂和稀硫酸反應(yīng)均有O₂放出，實驗可通過測定CO₂的質(zhì)量來求算Na₂CO₄的純度，在用堿石灰吸收CO₂之前，需先除去CO₂中的水蒸氣，否則實驗測得的數(shù)據(jù)會偏高，故甲同學的實驗中⑦與③應(yīng)交換位置，乙同學應(yīng)增加③濃硫酸。