【題目】(1)在一固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示:
T/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
①K的表達(dá)式為__________;
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”);
③下列選項(xiàng)中,能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填字母代號)。
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中CO濃度不變
C.v正(H2)=v逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(2)下列化合物:①HCl、NaOH、CH3COOH ④NH3·H2O、CH3COONa
⑥NH4Cl,其水溶液呈堿性的有________(填序號);常溫下,0.01 mol/L HCl溶液的pH=________;pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=________。
(3)已知在Cu2+、Mg2+、Fe2+濃度相同的溶液中,其開始沉淀時的pH如下:
離子 | Fe2+ | Cu2+ | Mg2+ |
pH | 7.6 | 5.2 | 10.4 |
①若向該溶液中滴加NaOH溶液,則先沉淀的是__________(填離子符號);
②判斷Ksp[Fe(OH)2]________Ksp[Mg(OH)2](填“>”“=”或“<”)。
(4)某電解裝置如圖所示。
①當(dāng)用惰性電極電解時,d電極的反應(yīng)式為________________;
②若用此裝置進(jìn)行鐵上鍍銅,已知鍍層金屬采用純銅且電鍍前兩電極材料質(zhì)量相等,電鍍一段時間后對電極進(jìn)行稱量,發(fā)現(xiàn)兩極質(zhì)量差為16 g,則電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。
【答案】 放熱 BC ②④⑤ 2 1×10-3 mol·L-1 Cu2+ < Cu2++2e-=Cu 0.25
【解析】
(1)①根據(jù)K的含義和化學(xué)方程式書寫K;②結(jié)合平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系判斷平衡移動方向,分析判斷吸熱放熱;③化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等,平衡混合物中各物質(zhì)的含量不變;
(2)堿或強(qiáng)堿弱酸鹽其溶液都呈堿性;pH=-lgc(H+);醋酸鈉促進(jìn)水電離,根據(jù)氫離子濃度結(jié)合水的離子積常數(shù)計(jì)算氫氧根離子濃度;
(3)生成沉淀需要的pH越小,則該離子先沉淀;先沉淀,說明溶度積。
(4)①d與電源的負(fù)極相連,則d為陰極,溶液中的銅離子在陰極放電生成銅,電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu;
②根據(jù)陽極:Cu-2e-=Cu2+、陰極:Cu2++2e-=Cu, 兩極質(zhì)量差為16g,說明有8gCu參加反應(yīng),即轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為×2=0.25mol。
(1)①根據(jù)平衡常數(shù)的定義,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=;
②化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響,根據(jù)表格,溫度升高,K降低,說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,即此反應(yīng)的正方向是放熱反應(yīng);
③A、反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和相等,壓強(qiáng)不變,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡;
B、根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義,CO濃度不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡;
C、v正(H2)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,v逆(H2O)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,且它們的速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,說明反應(yīng)達(dá)到平衡;
D、不知道開始時通入CO2和H2的量,因此兩者濃度相等,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡;
故答案為: ;放熱;BC;
(2)①HCl的溶液顯酸性;
②NaOH溶液顯堿性;
③CH3COOH溶液顯酸性;
④NH3·H2O溶液顯堿性;
⑤CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽,水溶液顯堿性;
⑥NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽,水溶液顯酸性;綜上所述,溶液顯堿性的是②④⑤;根據(jù)pH=-lgc(H+),0.01mol/LHCl溶液的c(H+)=0.01mol·L-1,即pH=2;水電離的一部分H+與CH3COO-結(jié)合生成CH3COOH,溶液中OH-完全是由水電離產(chǎn)生,即c(OH-)=Kw/c(H+)=10-14/10 -11mol·L-1=10-3mol·L-1;
故答案為:②④⑤;2;1×10-3 mol·L-1
(3)①這三個離子的水溶液顯酸性,根據(jù)開始出現(xiàn)沉淀的pH,pH越小,加入NaOH溶液,最先出現(xiàn)沉淀,即Cu2+先沉淀;②先沉淀,說明溶度積小,因此Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2];
故答案為: Cu2+;<;
(4)①d電極連接電源的負(fù)極,d電極為陰極,根據(jù)放電順序,陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu;
②電鍍時,鐵作陰極,純銅作陽極,陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,陽極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+,兩極質(zhì)量差為16g,說明有8gCu參加反應(yīng),即轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為×2=0.25mol。
故答案為:Cu2++2e-=Cu;0.25。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個容積相同的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物,發(fā)生反應(yīng)正反應(yīng)放熱,測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下:
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反應(yīng)溫度 | 700 | 700 | 800 |
反應(yīng)物投入量 | 、 | 、 | |
平衡 | |||
平衡 | |||
平衡體系總壓強(qiáng) | |||
物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率α | |||
平衡常數(shù)K |
下列說法正確的是
A. ,B. ,
C. ,D. ,
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應(yīng)的速率,其中最快是
A.V(H2)==0.1 mol/(L·min)B.V(N2)==0.1mol/(L·min)
C.V(NH3)==0.15mol/(L·min)D.V(N2)==0.02mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某原電池裝置示意圖如圖所示。下列有關(guān)該原電池的說法正確的是
A. 鋅片是正極
B. 溶液中H+由銅電極移向鋅電極
C. 銅片上有氣泡產(chǎn)生
D. 電子由銅電極經(jīng)導(dǎo)線流向鋅電極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按照要求填空:
(1) 在一可變的容積的密閉容器中進(jìn)行
①增加Fe的量,其反應(yīng)速率的變化是______(填增大、不變、減小,以下相同)
②將容器的體積縮小一半,反應(yīng)速率______________
③保持體積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大,其反應(yīng)速率________
④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器的體積增大,其反應(yīng)速率__________
(2)2HI(g) H2(g)+I2(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))改變下列條件:
①減小容器體積:平衡____(填正移,逆移,不移動,以下相同)顏色___(加深,變淺,不變,以下相同)
②加熱升高溫度:平衡____________
③體積不變,充入H2:平衡_____________顏色_______________
(3)可逆反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g),(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),據(jù)圖判斷t2、t3時刻采取的措施t2:____t3:_______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見儀器及用品是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答以下問題:
(1)溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分如圖所示,下列讀數(shù)(虛線所指刻度)及說法正確的是________(填字母代號)。
A.①是量筒,讀數(shù)為2.5 mL
B.②是量筒,讀數(shù)為2.5 mL
C.③是滴定管,讀數(shù)為2.5 mL
D.①是溫度計(jì),讀數(shù)為2.5 ℃
(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在下列儀器中,沒有用到“磨砂”工藝處理的有________(填字母代號)。
a.試管 b.分液漏斗 c.帶滴管的試劑瓶(滴瓶) d.集氣瓶 e.酸式滴定管f.堿式滴定管
(3)實(shí)驗(yàn)室常見的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示:
檢查裝置C氣密性的操作方法是________________________。 若用裝置A與裝置D相連制取、收集氣體X,則X可能是下列氣體中的________(填數(shù)字序號)。
①CO2 、NO ③Cl2 、H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物M 的結(jié)構(gòu)簡式如下:下列有關(guān)M 敘述不正確的是( )
A. M的分子式為C11H12O3
B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 一定條件下,M能生成高分子化合物
D. 能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)
【答案】D
【解析】
試題A.根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知M的分子式是C11H12O3,正確; B.該物質(zhì)的分子中含有碳碳雙鍵,因此能使溴的四氯化碳溶液褪色,正確;C. 該物質(zhì)的分子中含有碳碳雙鍵,在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)形成高聚物,正確;D. 化合物M含有碳碳雙鍵,因此能發(fā)生加成反應(yīng),含有醇羥基、羧基,因此可以發(fā)生取代反應(yīng),錯誤。
考點(diǎn):考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的知識。
【題型】單選題
【結(jié)束】
22
【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是( )
A. 鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,若表面水膜呈中性,則正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+O2+4e一= 4OH一
B. 在潮濕的空氣中,黃銅(銅鋅合金)制品比純銅制品更易產(chǎn)生銅綠
C. 金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕
D. 從本質(zhì)上看,金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程
【答案】B
【解析】A、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時,若表面水膜呈中性發(fā)生吸氧腐蝕,則正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+O2+4e一=4OH一,A正確;B、在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鋅的金屬性強(qiáng)于銅,因此黃銅(銅鋅合金)制品比純銅制品更不易產(chǎn)生銅綠,B錯誤;C、海水中含電解質(zhì)濃度大,淡水中含電解質(zhì)濃度小,故金屬制品在海水中比淡水中更容易發(fā)生腐蝕,C正確;D、從本質(zhì)上看,金屬腐蝕是金屬原子失去電子變成陽離子被氧化的過程,D正確;答案選B。
【題型】單選題
【結(jié)束】
23
【題目】下列說法不正確的是
A. 麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B. 用溴水即可鑒別苯酚溶液,2,4-已二烯和甲苯
C. 在酸性條件下,的水解產(chǎn)物是和
D. 用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著汽車數(shù)量的逐年增多,汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)可用于凈化汽車尾氣,已知該反應(yīng)速率極慢,570 K時平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是 ( )
A.提高尾氣凈化速率的常用方法是降低溫度
B.提高尾氣凈化速率的最佳途徑是研制高效催化劑
C.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
D.570 K時及時抽走CO2、N2,平衡常數(shù)將會增大,尾氣凈化效率更佳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑,其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體,遇水易水解,并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。
下列說法錯誤的是( )
A. S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl
B. S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C. S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似,分子間作用力:S2Br2>S2Cl2
D. S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為:2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
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