10．下列變化過程中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe→FeSO4B．SO2→SC．CO→CO2D．HCl→Cl2

分析 需要加入還原劑才能實現(xiàn)，則選項中氧化劑在反應(yīng)中元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．Fe元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故A錯誤；
B．S元素化合價降低，被還原，應(yīng)加入還原劑，故B正確；
C．C元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故C錯誤；
D．Cl元素化合價升高，被氧化，應(yīng)加入氧化劑，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化解答的關(guān)鍵，側(cè)重還原反應(yīng)的考查，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．相同條件下氣體密度相同的一組物質(zhì)是（　　）
①CO  ②C2H4 ③CH3CH3 ④NO  ⑤CH4 ⑥N2．
A．①③④B．①②⑥C．③④⑤D．④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是（　�。�
A．CO2B．NH3C．SO2D．HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　　）
A．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)
B．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)
C．SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)
D．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．寫出Na與H2O反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知反應(yīng)：
①MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O
②Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
（1）反應(yīng)①的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2H2O+Cl2↑；
（2）反應(yīng)①中被氧化的HCl和未被氧化的HCl的物質(zhì)的量之比為1：1，有0.2mol HCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是0.2NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（　�。�
A．Fe3+、K、Fe2+B．Cl-、Al、H2C．NO2、Na+、Br2D．O2、SO2、Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如圖：

下列說法可能正確的是（　�。�
A．t1時增大了壓強B．t2時增大了壓強C．t3時降低了溫度D．t4時降低了溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．提出原子結(jié)構(gòu)模型的科學家按時間先后依次是：道爾頓、盧瑟福、湯姆生、玻爾
B．同溫同壓下，兩種氣體的體積不相同，其主要原因是分子間的平均距離不同
C．地球上大量的溴蘊藏在大海中，因此溴被稱為“海洋元素”
D．膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別是膠體有丁達爾效應(yīng)，而其它分散系卻沒有

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