【題目】實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18 g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液,填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制250 mL 0.1 mol/L的鹽酸溶液,需要量取濃鹽酸的體積是_____mL(精確到0.1);
(2)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)字母只能用一次)____________;
A.用30 mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30 mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2 cm處
(3)操作A中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是_________,溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)?/span>__________。
(4)若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)?若沒(méi)有進(jìn)行A操作________;若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度________;若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)________。
(5)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理?
加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度____________;
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)(實(shí)驗(yàn)步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_________。
【答案】2.1 BCAFED 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶 容量瓶盛放熱溶液時(shí),體積不準(zhǔn)確 偏低 偏低 偏高 倒掉重新配制 倒掉重新配制
【解析】
(1)先根據(jù)c=,計(jì)算出濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度,然后根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃鹽酸的體積;
(2)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)操作進(jìn)行排序;
(3)根據(jù)m=nM及c=分析操作目的;結(jié)合容量瓶的使用分析;
(4)根據(jù)m=nM及c=分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷.
(5)只要配制的溶液濃度與要求的不一致,就必須重新配制。
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為:c==11.8mol/L,設(shè)所需濃鹽酸的體積為V,則有V×11.8mol/L=0.1mol/L× 0.25L,解得V=0.0021L=2.1mL;
(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟為:計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,正確的操作順序?yàn)椋?/span>BCAFED;
(3)如果不把洗滌液均移入容量瓶,則會(huì)造成溶質(zhì)的損失,導(dǎo)致溶液濃度偏低,故將洗滌液都移入容量瓶的目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶;
溶液體積會(huì)熱脹冷縮,如果不冷卻即移液并定容,則溶液體積冷卻后偏小,濃度偏高;
(4)若沒(méi)有進(jìn)行A操作,燒杯和玻璃棒上都有殘留的溶質(zhì),會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低;
若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn),使溶液的體積偏大,導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低;若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)讀數(shù),加入的蒸餾水體積偏小,配制的溶液體積偏小,溶液的濃度偏高;
(5)加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度,導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低,需要進(jìn)行的操作是倒掉溶液重新配制;
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面,導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量減少,使配制的溶液濃度偏低,需進(jìn)行的操作是倒掉溶液重新配制。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序,兩人均使用鎂片與鋁片作電極,但甲同學(xué)將電極放入6mol L-1的H2SO4溶液中,乙同學(xué)將電極放入6mol L-1NaOH的溶液中,如圖所示。
(1)寫(xiě)出甲電池中正極的電極反應(yīng)式:________.
(2)寫(xiě)出乙電池中總反應(yīng)的離子方程式:_________.
(3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬,則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”,則甲會(huì)判斷出______(填寫(xiě)元素符號(hào),下同)的金屬活動(dòng)性更強(qiáng),而乙會(huì)判斷出___的金屬活動(dòng)性更強(qiáng)。
(4)由此實(shí)驗(yàn),可得到如下哪些正確結(jié)論(______)
A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
B.鎂的金屬活動(dòng)性不一定比鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)
C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序已過(guò)時(shí),已沒(méi)有使用價(jià)值
D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜,反應(yīng)受條件影響較大,因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析
(5)將5.1g鎂鋁合金溶于60 mL5.0 mol L-1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL10.0mol L-1的NaOH溶液,得到沉淀質(zhì)量為9.7g,繼續(xù)滴加NaOH溶液時(shí)沉淀會(huì)減少。
①當(dāng)加入____mLNaOH溶液時(shí),可使溶解在硫酸中的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀。
②計(jì)算合金溶于硫酸時(shí)所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_____L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物共有(不考慮立體結(jié)構(gòu))( )
A. 24種B. 28種C. 32種D. 36種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)vt圖分析外界條件改變對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH<0的影響。該反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:
可見(jiàn)在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡,如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,則下列對(duì)t2、t4、t6、t8時(shí)改變條件的判斷正確的是
A. 使用了催化劑、增大壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、降低溫度
B. 升高溫度、減小壓強(qiáng)、減小反應(yīng)物濃度、使用了催化劑
C. 增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑、減小壓強(qiáng)、升高溫度
D. 升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、使用了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,一密閉容器被無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的兩隔板a、b分成甲、乙兩室;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在乙室中充入0.6mol HCl,甲室中充入NH3、H2的混合氣體,靜止時(shí)活塞位置如下圖。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量之差為10.9g。
(1)甲室中氣體的物質(zhì)的量為______________。
(2)甲室中氣體的質(zhì)量為_______________。
(3)甲室中NH3,H2的物質(zhì)的量之比為_________________。
(4)將隔板a去掉,發(fā)生下列反應(yīng):HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s),當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)后,活塞b將位于刻度“_____________”處(填數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是
A. 天然氣、水煤氣、液化石油氣均是生活中常用的燃料,它們的主要成分都是化合物
B. “中國(guó)天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁,屬于金屬材料
C. 制玻璃和水泥都要用到石灰石原料
D. 1996年人工合成了第112號(hào)元素鎶(Cn),盛放鎶的容器上應(yīng)該貼的標(biāo)簽是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為 1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 下列說(shuō)法正確的是( )
容器 編號(hào) | 溫度(℃) | 起始物質(zhì)的量(mol) | 平衡物質(zhì)的量(mol) | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
II | 387 | 0.40 | ||
III | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 達(dá)到平衡時(shí),容器I中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器II中的小
C. 容器I中反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間比容器III的長(zhǎng)
D. 若起始時(shí)向容器I中充入0.15mol 的CH3OH、0.15mol 的CH3OCH3和0.10mol 的H2O,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮、磷對(duì)水體的污染情況越來(lái)越受到人們的重視;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)常溫下,在pH約為9時(shí),用澄清石灰水可將水體中的HPO42-化為Ca10(PO4)6(OH)2沉淀除去,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(2)除去地下水中的硝態(tài)氮通常用還原劑將其還原為N2。
①Prusse等提出的用Pd-Cu作催化劑,常溫下,在pH為4.0~6.0時(shí),可直接用H2將NO3-還原為N2,該反應(yīng)的離子方程式為__________。研究發(fā)現(xiàn)用H2和CO2的混合氣體代替H2,NO3-的去除效果比只用H2時(shí)更好,其原因是________。
②在pH約為5時(shí),用納米Fe粉可將NO3-還原為N2,Fe粉被氧化為Fe2+,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得相同條件下,用次氯酸鈉脫除水體中的氨態(tài)氮的過(guò)程中(2NH3+3ClO-=N2+3H2O+3Cl-),pH與氨態(tài)氮的去除率關(guān)系如圖所示,在pH大于9時(shí),pH越大,去除率越小,其原因是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示是298K時(shí),N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖,下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A. 加入催化劑,不能改變?cè)摶瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
B. b曲線(xiàn)是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)
C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=﹣92 kJ/mol
D. 在溫度、體積一定的條件下,通入1 mol N2和3 molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ
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