【題目】某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32—、SO42—、NO3—中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是
A. 溶液中的陽(yáng)離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+
B. 溶液中n(Al3+)=0.1 mol
C. 溶液中一定不含CO32—,可能含有SO42—和NO3—
D. n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=2∶2∶1
【答案】C
【解析】
加鋅產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體說(shuō)明鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣,溶液中有大量氫離子,則沒有碳酸根和硝酸根離子;加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明不含鐵離子;由圖像可知溶液中含氫離子、銨根離子、鎂離子、鋁離子,加入氫氧化鈉溶液,按照氫離子→鎂離子和鋁離子→銨根離子→氫氧化鋁沉淀的順序反應(yīng),沉淀量的變化是先在x軸上,然后逐漸增大,平行x軸,再減小,最后平行x軸,可以對(duì)照?qǐng)D象上的量求出各離子的量。
由圖像可知溶液中含氫離子、銨根離子、鎂離子、鋁離子,A正確;溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為(0.8mol—0.7mol)=0.1mol,由氫氧化鋁沉淀溶解的方程式可知,氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol,由鋁原子個(gè)數(shù)守恒可知鋁離子的物質(zhì)的量為0.1mol,B正確;加鋅產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體說(shuō)明鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣,溶液中有大量氫離子,則沒有碳酸根和硝酸根離子,C錯(cuò)誤;由圖中數(shù)據(jù)可知,中和氫離子的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,溶液中氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol,溶解氫氧化鋁沉淀的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,氫氧化鋁的物質(zhì)的量為0.1mol,由鋁原子個(gè)數(shù)守恒可知鋁離子的物質(zhì)的量為0.1mol,生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為(0.5mol—0.1mol)=0.4mol,生成氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.3mol,則生成氫氧化鎂沉淀消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,由方程式可知?dú)溲趸V的物質(zhì)的量為0.05mol,由鎂原子個(gè)數(shù)守恒可知鎂離子的物質(zhì)的量為0.05mol,故氫離子、鋁離子和鎂離子的物質(zhì)的量比為2:2:1,D正確。
故選C。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是( 。
A.純凈物:水銀、氫氧化鐵固體、冰水混合物
B.堿性氧化物:Na2O、Na2O2、Al2O3
C.鹽:純堿、小蘇打、燒堿
D.電解質(zhì):CH3COOH、H2O、NH3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某混合物A,含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為:
B____________、C____________、D____________、E____________。
(2)沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程為____________________________________。
溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程為________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 將l00mL 0.1molL-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.01NA
B. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物,23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C. 7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA
D. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知草酸晶體(H2C2O4·XH2O)可溶于水,并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。現(xiàn)用氧化還原滴定法測(cè)定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X,步驟如下:
①用分析天平稱取草酸晶體1.260g,將其配制成100.00mL待測(cè)草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中,并加入適量硫酸酸化
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,三次結(jié)果如下:
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
待測(cè)溶液體積(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)滴定時(shí),KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在________(填酸式或堿式)滴定管中。
(2)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,不需要的儀器或用品是______(填序號(hào))。
①100mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤天平
(3)到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________________________________________。
(4)根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算X=________________。
(5)誤差分析(填偏高、偏低或無(wú)影響):
①若滴定開始時(shí)仰視滴定管刻度,滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度,則X值________;
②若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低,則X值_________;
③若錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)還殘留有少量蒸餾水,則X值____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將足量NO2通入下列各溶液中,所含離子還能大量共存的是( )
A. Fe2+、Cl-、SO42-、Na+B. NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
C. Ca2+、K+、Cl-、HCO3-D. K+、Na+、SO32-、SO42-
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。
(1)下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是____。
A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰
(2)玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽,翡翠的主要成分為NaAlSi2O6,將其表示為氧化物形式為_________________________。
(3)用Na2SiO3水溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃燒,說(shuō)明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過(guò)SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得,高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是___。
A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝 C.瓷坩堝 D.鐵坩堝
(4)高純度單晶硅可以按下列方法制備:
SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(純)
寫出步驟①的化學(xué)方程式___________________________________________________。步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過(guò)冷凝后得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃),提純SiHCl3主要操作的名稱是_________。步驟③需要在無(wú)水無(wú)氧環(huán)境下進(jìn)行,若在有氧環(huán)境下,除了有不安全因素外還可能使產(chǎn)品中混有雜質(zhì)____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類正確的是( )
A.稀硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)B.Na2O2為堿性氧化物
C.NaOH為可溶性堿D.KAl(SO4)2不屬于鹽
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】莫爾鹽的化學(xué)式為( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O,溶于水而不溶于乙醇,常被用作氧化還原滴定的基準(zhǔn)物。下面是制取莫爾鹽的部分裝置與實(shí)驗(yàn)步驟:
①將鐵屑放入小燒杯中,加適量的Na2CO3溶液,小火加熱幾分鐘,倒掉溶液后,用蒸餾水洗凈鐵屑,晾干。
②在錐形瓶中加入2.24 g 鐵屑和少量碳粉,由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。
③待反應(yīng)結(jié)束后,由分液漏斗加入適量的(NH4)2SO4溶液,過(guò)濾。在濾液中加入一定量的乙醇,待晶體析出后,過(guò)濾、洗滌、晾干,得莫爾鹽晶體。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)開始前,檢查反應(yīng)器氣密性的方法為_____________________。
(2)步驟①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。
(3)步驟②中滴加硫酸溶液時(shí)留取少許溶液于分液漏斗中的原因是__________________,加入少量碳粉的作用是_________________________________________。
(4)步驟③中理論上需加入2 mol/L 的(NH4)2SO4溶液______________mL。
(5)取10.00 g鉻青銅樣品,將其中的鉻氧化為H2CrO4,再加入硫酸酸化,并配成250mL溶液,取出25.00 mL用濃度為0.0180 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.75 mL。已知弱酸H2CrO4被還原為Cr3+,則滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。該樣品中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com