甲、乙是由短周期元素組成的常見物質(zhì)或微粒,在中學化學中有許多物質(zhì)或微粒能滿足下列相互轉(zhuǎn)化關系:甲
H+
OH-
甲下列說法正確的是( 。
分析:甲能和酸反應,乙能和堿反應,如果甲是氣體,甲應是堿性氣體氨氣,乙是銨根離子;如果乙是氣體,乙應是酸性氣體二氧化碳、二氧化硫,甲是碳酸根離子或碳酸氫根離子,亞硫酸根離子或亞硫酸氫根離子.若甲、乙都是離子,甲能和酸反應,乙能和堿反應,甲是弱酸根離子,乙是弱酸酸式酸根離子;甲有可能是AlO2-也有可能是Al(OH)3,乙是Al(OH)3或Al3+
解答:解:A、乙是無色無味氣體,乙應是酸性氣體CO2,CO2和堿反應的方程式有:CO2+OH-=HCO3-CO2+OH-=CO32-+H2O
所以甲可能是HCO3-或CO32-,故A錯
B、若甲是具有刺激性氣味的氣體,甲能與酸反應,甲應為堿性氣體NH3,NH3與酸反應NH3+H+=NH4+,H+無電子,所以NH3與NH4+具有相同的電子數(shù),故B正確.
C、若甲、乙均為離子,甲能和酸反應,乙能和堿反應,那么甲應是弱酸根離子,乙是弱酸酸式酸根離子或一些陽離子,兩種離子都能發(fā)生水解,所以甲、乙兩種離子可能共存也可能不能共存,如CO32-與HCO3-可共存,AlO2-與Al3+不可共存,故C錯.
D、反應涉及到的方程式有:
H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3,Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,Al3++3OH-=Al(OH)3
所以甲有可能是AlO2-也有可能是Al(OH)3
故D正確.
故選BD
點評:本題考查的是物質(zhì)離子之間的轉(zhuǎn)化以及有關鋁及其化合物的兩性,考查發(fā)散思維和歸納總結(jié)能力.
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A.若乙為無色無味氣體,則甲可能是CO32-

B.若甲是具有刺激性氣味的氣體,則甲、乙具有相同的電子數(shù)

C.若甲、乙均為離子,甲、乙兩種離子在同一溶液中一定不能大量共存

D.甲有可能是AlO2-也有可能是Al(OH)3

 

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A.若乙為無色無味氣體,則甲可能是CO32-

B.若甲是具有刺激性氣味的氣體,則甲、乙具有相同的電子數(shù)

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