【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液VL,將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolH2SO4、bmolAgNO3。則原混合溶液中的c(Na+)為
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
【答案】A
【解析】
由BaCl2和稀硫酸反應(yīng)可計算Ba2+離子的物質(zhì)的量,利用NaCl和AgNO3溶液反應(yīng)計算出Cl-離子的物質(zhì)的量,由混合液呈電中性可計算出鈉離子的物質(zhì)的量,并注意均分成兩份及計算原混合溶液中的c(Na+)。
BaCl2和NaCl的混合溶液VL,將它均分成兩份,一份滴加稀硫酸,使Ba2+完全沉淀,消耗xmolH2SO4,則溶液中c(Ba2+)=a/0.5Vmol/L,另一份滴加AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀,反應(yīng)中消耗ymolAgNO3,則c(Cl-)= b/0.5Vmol/L,由電荷守恒可得2c(Ba2+)+ c(Na+)= c(Cl-),則c(Na+)= b/0.5Vmol/L—2×a/0.5Vmol/L=(2b-4a)/Vmol/L,故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列描述中正確的是( )
A. CS2為空間構(gòu)型為V形的極性分子
B. 雙原子或多原子形成的氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵
C. 氫原子電子云的一個小黑點(diǎn)表示一個電子
D. HCN、SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)氧氯丙烷是制備環(huán)氧樹脂的主要原料,工業(yè)上有不同的合成路線,以下是其中的一種(有些反應(yīng)未注明條件)。
完成下列填空:
(1)X的結(jié)構(gòu)簡式_________Y中的不含氧官能團(tuán)的名稱為____________________
(2)反應(yīng)①中的合成原料還有O2和醋酸及催化劑,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。
(3)下列說法不正確的是__________
A.如R1、R2、R3不完全相同,則是混合物
B.Y的結(jié)構(gòu)簡式是不能確定的,可能有兩種不同的結(jié)構(gòu)
C.反應(yīng)②④⑤⑥都是取代反應(yīng)
D.X與乙醇不是同系物,兩者都能使酸性KMnO4溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鐵是一種重要的化學(xué)試劑,其晶體的化學(xué)式為FeCl3·6H2O。FeCl3的飽和溶液在實(shí)驗室和電子工業(yè)中都有重要應(yīng)用。
(1)飽和FeCl3溶液的顏色是______________色的,實(shí)驗室里常用它來制備______________(化學(xué)式)膠體,具體操作方法是:先將燒杯中的水加熱至沸騰,再滴入5~6滴____________________,______________至液體呈______________色,停止加熱。
(2)電子工業(yè)中 ,常用FeCl3的飽和溶液來印刷電路圖板,反應(yīng)的原理是:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。該反應(yīng)中______________作氧化劑,用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:____________。
(3)將0.5mol·L—1的FeCl3溶液從100mL稀釋至500mL,所得溶液中,c(Cl—)為__________。(寫出計算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 24g鎂在足量的O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
C. 1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D. 常溫常壓下8gO3中含有8NA個電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是( )
A.膽礬——CuSO4·5H2OB.燒堿——Na2CO3
C.小蘇打——Na2SO4D.明礬——Al2(SO4)3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請用C、H、O、N、S五種元素回答下列問題
(1)除H外,其它四種元素中,第一電離能最大的元素基態(tài)原子電子排布圖為______________,電負(fù)性最大的元素基態(tài)原子核外電子運(yùn)動狀態(tài)共有_________種。
(2)五種元素中,由其中兩種元素構(gòu)成甲、乙、丙、丁四種分子,所含原子的數(shù)目依次為3、4、6、8,都含有18個電子。甲和乙的主要物理性質(zhì)比較如下:
熔點(diǎn)/K | 沸點(diǎn)/K | 標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度 | |
甲 | 187 | 202 | 2.6 |
乙 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
①1mol乙分子含有_________個σ鍵;
②丁分子的中心原子采取_________雜化方式;甲分子的VSEPR模型為_________,丙分子為_________(“極性”或“非極性”)分子。
③甲和乙的相對分子質(zhì)量基本相同,造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是:____________________(結(jié)合具體物質(zhì)解釋)。
(3)已知
化學(xué)鍵 | N-N | N=N | NN | C-C | C=C | CC |
鍵能/kJ·mol-1 | 193 | 418 | 946 | 347.7 | 615 | 812 |
由以上數(shù)據(jù)可知,氮?dú)獗纫蚁、乙炔難發(fā)生加成反應(yīng),原因是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 基態(tài)氧原子與基態(tài)氮原子中未成對電子數(shù)之比是2∶3
B. 基態(tài)氮原子與基態(tài)磷原子中未成對電子數(shù)之比是1∶1
C. 基態(tài)碳原子與基態(tài)氮原子中未成對電子數(shù)之比是3∶4
D. 基態(tài)銅原子中未成對電子數(shù)是1
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