Question

用Na₂SO₃和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na₂S₂O₃．10℃和70℃時(shí)，Na₂S₂O₃在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na₂S₂O₃·5H₂O．Na₂S₂O₃在酸性溶液中立即完全分解：Na₂S₂O₃＋2HClS↓＋SO₂↑＋H₂O＋2NaCl現(xiàn)取15.1g Na₂SO₃溶于80.0mL水．另取5.00g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后(以使硫能被水浸潤(rùn))，加到上述溶液中，用小火加熱至微沸，反應(yīng)約1h后過(guò)濾，濾液在100℃經(jīng)蒸發(fā)、濃縮、冷卻至10℃后析出Na₂S₂O₃·5H₂O晶體．

(1)若加入的硫粉不用乙醇潤(rùn)濕，對(duì)反應(yīng)的影響是(填寫選項(xiàng)字母，可以多選，但選錯(cuò)要倒扣)．

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A．會(huì)降低反應(yīng)速率

B．需要提高反應(yīng)溫度

C．將增大反應(yīng)體系的pH值

D．會(huì)減少產(chǎn)量

(2)反應(yīng)1h后過(guò)濾，其目的是________．

(3)濾液中除Na₂S₂O₃和可能未反應(yīng)完全的Na₂SO₃外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是________，它是由________而產(chǎn)生的．如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是________．

(4)設(shè)Na₂SO₃跟硫粉完全反應(yīng)，當(dāng)將濾液蒸發(fā)濃縮后，冷卻至70℃，溶液的體積約30ml，該溶液是否達(dá)到飽和？試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明．(70℃時(shí)，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.17g/cm³．)

(5)若要計(jì)算在100℃下將溶液蒸發(fā)至體積為30.0ml，再冷卻至10℃時(shí)所能得到的Na₂S₂O₃·5H₂O的質(zhì)量，你認(rèn)為_(kāi)_______．(填寫一個(gè)選項(xiàng)字母)

A．前面提供的數(shù)據(jù)足夠．

B．還需要提供100℃時(shí)溶液的密度(1.14g/cm³)．

C．還需提供結(jié)晶后剩余溶液的體積(10mL)．

(6)根據(jù)第(5)小題你的選擇(如選A則直接計(jì)算；如選B或C則可選用其數(shù)據(jù))，計(jì)算從10℃、30.0mL溶液中結(jié)晶而出的Na₂S₂O₃的質(zhì)量．

Answer 1

答案：
解析：
提示：

此題綜合程度很高，將基本概念與基本理論，元素及無(wú)機(jī)化合物、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算組成結(jié)構(gòu)化的網(wǎng)絡(luò)，而且采用了選擇、填空、簡(jiǎn)答綜合的形式，這種題型的優(yōu)點(diǎn)是考查考生知識(shí)結(jié)構(gòu)化的形成狀況，但考生必須注意：若前面的問(wèn)題一旦答錯(cuò)，即會(huì)影響全題的得分．該題的答案為： 　　(1)AD 　　(2)除去過(guò)量的硫粉 　　(3)Na2SO4，由Na2SO3被空氣氧化，取出少許溶液，加稀鹽酸至酸性后，過(guò)濾除去S，再加入BaCl2溶液 　　(4)[解法1]若反應(yīng)得到的Na2S2O3在70℃時(shí)配成飽和溶液，其體積為X，則： 　　X＝＝23.8mL(cm3) 　　而23.8mL＜30mL，所以蒸發(fā)后的溶液尚未達(dá)到飽和．或 　�。劢夥�2]若該溶液是飽和溶液，其所含的Na2S2O3的質(zhì)量為X，則 　　X＝30mL×1.17g/cm3×＝24g 　　而按題意，完全反應(yīng)得到的Na2S2O3的質(zhì)量為： 　　15.1g×＝18.9g　　18.9g＜24g， 　　所以溶液尚未達(dá)到飽和． 　　(5)B 　　(6)溶液中水的質(zhì)量＝30.0mL×1.14g/cm3－18.9g＝15.3g．設(shè)析出的Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量為X，則列式為： 　　＝ 　　解之得：X＝23.2g