13．用石墨電極電解CuCl2溶液（見如圖）．下列分析正確的是（　　）
A．a端是直流電源的負極
B．陰極附近Cu2+濃度增大
C．陽極有銅析出
D．通電一段時間后，在陰極附近觀察到黃綠色氣體

分析 A、電解過程中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，陽極和電源正極相連，陰極和電源負極相連；
B、電解過程中陽離子移向陰極，陰離子移向陽極；
C、陽極上發(fā)生失電子的氧化反應；
D、氯離子在陽極失電子生成氯氣．

解答 解：A、依據(jù)裝置圖可知，銅離子移向的電極為陰極，陰極和電源負極相連，a為負極，故A正確；
B、電解過程中陽離子移向陰極，此時銅離子在陰極上發(fā)生得電子的還原反應，濃度減小，故B錯誤；
C、陽極上是氯離子發(fā)生失電子的氧化反應，產(chǎn)生的是氯氣，故C錯誤；
D、氯離子在陽極失電子生成氯氣，通電一段時間后，在陽極附近觀察到黃綠色氣體，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電解原理的分析應用，電極分析判斷，電極反應分析，離子移動方向的判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．實驗室常用KMnO4和濃鹽酸的反應來制取氯氣．化學反應方程式如下：2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若產(chǎn)生的氯氣為11.2L（已折算為標準狀況）．試計算：參加反應的HCl的物質(zhì)的量是1.6mol．被氧化的HCl的物質(zhì)的量是1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．25℃時，取0．lmol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因A-+H2O?HA+OH-（用離子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）＞ （選填“＞”、“＜”、“=”）0.1mol•L-1NaOH 溶液中由水電離出的c（H+）；
（3）混合液中：c（HA）+c（A-）=0.05 mol•L-1；
（4）25℃時，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷 （NH4）2CO3溶液的 pH＞7（選填“＞”、“＜”、“=”）；
（5）相同溫度下相同物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液，pH由大到小的順序A＞B＞D＞C（填字母）．
A．NH4HCO3       B．NH4A      C．NH4HSO4       D．NH4Cl
（6）某溫度下，V1L pH=a的鹽酸與V2L pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性．若a+b=13，則V1：V2=1：10（溶液體積變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．實驗室提純NaCl的流程如下：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出A所代表的多種試劑，按滴加順序依次為
i NaOH，iiBaCl2溶液，iii飽和Na2CO3溶液（填化學式）．
（2）請寫出下列試劑加入時發(fā)生反應的離子反應方程式：
加入試劑i：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
加入試劑iii：Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（3）從NaCl溶液中得到NaCl晶體的操作步驟為蒸發(fā)結晶．
（4）實驗中用到的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L，現(xiàn)實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關數(shù)據(jù)如右：

欲用上述濃鹽酸配制實驗所需濃度的稀鹽酸480mL，
①配制需要的玻璃儀器有20mL量筒、膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、500mL容量瓶（填儀器名稱）
②需量取的濃鹽酸的體積為：16.8mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業(yè)煉鐵的原理為：Fe2O3（s）+3CO（g）$\stackrel{高溫}{?}$2Fe（s）+3CO2（g）．
（1）不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是：③④
①某物質(zhì)含量不變         ②某物質(zhì)轉(zhuǎn)化率不變
③某物質(zhì)濃度不變         ④恒容壓強不變
⑤條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
⑥體積一定時，混合氣體的密度不再變化
（2）向一體積可變的密閉容器中加入1mol Fe2O3和3mol CO，高溫下發(fā)生上述反應達平衡，測得混合氣體中CO2的濃度為0.3mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①若容器的體積為5L，反應經(jīng)2min達平衡，則以CO濃度變化表示的反應速率為：0.15mol/L•min，達平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
②若向達平衡的混合物中通入一定量的氦氣，并保持溫度和壓強不變，則逆反應的速率減小，容器中CO2的體積分數(shù)不變 （填“增大”、“減小”、“不變”）
③若對達平衡的混合物降溫，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應吸熱 （填“吸熱”、放熱“）．
④若在最初的容器中改加1.5mol Fe和4mol CO2，溫度保持不變，要使反應達到平衡時CO2的濃度為0.5mol/L，則容器的體積是4 L．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列說法不正確的是（　　）
A．離子化合物一定含有離子鍵
B．共價化合物一定不含離子鍵
C．只含共價鍵的物質(zhì)叫共價化合物
D．化學反應的過程，本質(zhì)上是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某無色混合氣體，將其依次通過濃H2SO4和Na2O2，若氣體體積不斷減小，最后顏色變深，則混合氣體的成分可能是（　　）
A．N2、H2O、NOB．NH3、CO2、NOC．NH3、O2、NOD．H2O、NO2、CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．含有極性鍵且分子中各原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的化合物是（　　）
A．CH4B．BF3C．CO2D．N2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在下列反應中，濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（　　）
A．NaCl+H2SO4（濃）B．Cu+H2SO4（濃）C．C+H2SO4（濃）D．CuO+H2SO4（濃）

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