某雙原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體質(zhì)量為m g，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為
 
個(gè)．
（3）該氣體的一個(gè)分子的質(zhì)量為
 
g．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：（1）根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出該氣體的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)N=nNA計(jì)算出該氣體所含原子總數(shù)；
（3）根據(jù)該氣體的摩爾質(zhì)量計(jì)算出一個(gè)分子的質(zhì)量．
解答： 解：（1）mg該氣體的物質(zhì)的量為：n=
mg
Mg/mol
=
m
M
mol，故答案為：
m
M
；　
（2）mg該氣體所含原子總數(shù)為：N=2×
m
M
molNA/mol=
2m
M
NA，故答案為：
2m
M
NA；
（3）1mol該氣體的質(zhì)量為Mg，1mol該氣體含有NA個(gè)分子，則1個(gè)該氣體分子的質(zhì)量為：
Mg
NA
=
M
NA
g，故答案為：
M
NA
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、Na2O2→O2
B、Cl2→Cl-
C、Fe3+→Fe2+
D、Cl-→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

具有下列分子式的一溴代烷中，水解后產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成4種不同的醛的是（　�。�
A、C4H9Br
B、C5H11Br
C、C6H13Br
D、C7H15Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)基本操作，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（　　）
A、點(diǎn)燃可燃性氣體前驗(yàn)純
B、氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查
C、膠頭滴管不能交叉使用
D、實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

a mol N2與b mol H2混合，要一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，生成了c mol NH3，則NH3在平衡體系中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A、
17c
28a+2b-17c
×100%
B、
17c
28a+2b
×100%
C、
c
a+b+c
×100%
D、
34c
28a+2b
×100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在400mL2mol?L-1H2SO4溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是
 
．此溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2通入足量水中或NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目均為0.1NA
B、精煉銅過程中陽(yáng)極減輕6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2NA
C、2gD216O中含中子、質(zhì)子、電子數(shù)目均為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA
B、1mol Cl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、100mL0.2mol?L-1的AlCl3溶液中，含Al3+數(shù)為0.02NA
D、電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極減少6.4g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定是0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前半導(dǎo)體的生產(chǎn)展開了一場(chǎng)“銅芯片”革命--在硅芯片上用銅絲代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技的應(yīng)用上取得了新的突破，用黃銅礦（主要成分是CuFeS2）生產(chǎn)粗銅的反應(yīng)原理如下：
CuFeS2
O2
800℃
Cu2S
O2
△①
Cu2O
Cu2S
△②
Cu
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
假如上述各步都能完全反應(yīng)，1000t含雜質(zhì)8%的黃銅礦最多可得到含銅96%的粗銅質(zhì)量為
 

（2）基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式為
 
．硫、氧元素相比，第一電離能較大的是
 
．
（3）在反應(yīng)①、②中均有相同的氣體分子生成，該分子的中心原子的雜化類型是
 
；其立體結(jié)構(gòu)是
 
．
（4）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)：

深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的化學(xué)鍵類型有共價(jià)鍵和配位鍵．向此溶液中加入乙醇后可觀察到析出深藍(lán)色的晶體，該晶體的化學(xué)式為
 
．
（5）氧化銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若該晶胞的邊長(zhǎng)為acm．則該氧化物的密度為
 
g?cm3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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