（12分）已知下列反應(yīng)：

①  N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

②  4NH3(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0

（1）在500℃、2.02×107Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應(yīng)后，放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是______________________________             ____；

（2）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施有__________；

A.降低溫度      B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫     C.增大壓強(qiáng)    D.降低壓強(qiáng) 

E.循環(huán)利用和不斷補(bǔ)充氮?dú)?nbsp;      F.及時(shí)移出氨

（3）反應(yīng)②的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________________，

溫度降低時(shí)，K值______________（填“增大”、“減小”或“無影響”）；

（4）在0.5L的密閉容器中，加入2.5mol N2 和 7.5mol H2，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6 mol，則平衡時(shí)氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率=            

 

【答案】

(1)   <   可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底         （2）A、C、E、F

（3）        增大  （4）80%

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列反應(yīng)（反應(yīng)所需的其他條件和各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均已略去）：
①A+B
電解
M+D+E；②M+E→A+F+B．請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況來完成：
（1）若A是一種日常生活中用作調(diào)味劑的鹽，反應(yīng)①是化學(xué)工業(yè)上制取單質(zhì)E和化合物M的重要方法．則A的化學(xué)式為
NaCl
NaCl
；反應(yīng)②的離子方程式為
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
；在酸性條件下，若將化合物F加到含F(xiàn)e2+的溶液中，溶液從淺綠色變成黃色，該反應(yīng)的離子方程式為
2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O
．
（2）若A是一種含氧酸鹽，可用于實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)水的存在．1個(gè)A的酸根離子中共含有50個(gè)電子，其中含有一種元素X，X的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則X在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅥA族
第三周期第ⅥA族
．并寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+2H2SO4+O2↑
．
（3）若A是（2）中的含氧酸鹽，當(dāng)以石墨作電極電解A溶液時(shí)，電流強(qiáng)度為a A，時(shí)間t min后陰極增重w g，在陽極得V L純凈氣體，則阿伏加德羅常數(shù)NA的計(jì)算式是（1個(gè)電子的電量為q C）
1920at
qw
1920at
qw
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列反應(yīng)①2Fe3++2I-=2Fe2++I2；②2Fe3++Br2=2Fe3++2Br-；③2Fe（CN）
 
4-
6
+I2=2Fe（CN）
 
3-
6
+2I-
試判斷下列物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列反應(yīng)的焓變
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
（3）2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
試計(jì)算反應(yīng) 2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變△H=
-202.5KJ/mol
-202.5KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列電解質(zhì)中，①NaCl、②NaOH，③NH3?H2O、④CH3COOH，⑤BaSO4、⑥HCl   ⑦H2O是強(qiáng)電解質(zhì)的是
①②⑤⑥
①②⑤⑥
，是弱電解質(zhì)的是
③④⑦
③④⑦

（2）火箭推進(jìn)器中有燃料肼（N2H4）和液態(tài)雙氧水，它們反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)夂退魵獠⒎懦鰺幔阎?.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.652kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol
N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63kJ/mol

（3）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為
△H3＞△H2＞△H1
△H3＞△H2＞△H1
．
（4）已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3KJ/mol
②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=-393.5KJ/mol
③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=-571.6KJ/mol則  2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=
-488.3kJ/mol
-488.3kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

LiH可作飛船的燃料，已知下列反應(yīng)：
①2Li（S）+H2（g）═2LiH（s）△H=-182kJ?mol-1；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-572kJ?mol-1；
③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H=-1196kJ?mol-1．
則LiH在O2中燃燒的熱化學(xué)方程式為（　　）
A、2LiH（s）+O2（g）═LiO（S）+HO（l）△H=-702 kJ?mol??B、2LiH（s）+O2（g）═LiO （s）+HO（l）△H=-1 950 kJ?mol??C、2LiH（s）+O2（g）═LiO（s）+HO（l）△H=-1 586 kJ?mol??D、2LiH（s）+O2（g）═LiO（s）+HO（g）△H=-988 kJ?mol??

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