下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是 (　　)
A．電池反應(yīng)為2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋的原電池中，銅作負(fù)極
B．電解法精煉粗銅時(shí)，精銅作陰極
C．電解飽和食鹽水制H2、Cl2、NaOH時(shí)，銅作陽極
D．在鍍件上鍍銅時(shí)，銅作陽極
C

試題分析：銅是活性電極，電解飽和食鹽水時(shí)，銅不能作為陽極，只能作為陰極。否則溶液中的氯離子就不能再放電，即選項(xiàng)C不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選C。
點(diǎn)評：在判斷電解產(chǎn)物時(shí)，首先判斷陽極電極材料。如果是活性電極，則電極本身失去電子。如果是惰性電極，則溶液中的陰離子失去電子。而陰極是溶液中的陽離子得到電子，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)判斷。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解液是KOH溶液。該電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列說法中正確的是（    ）
①鋅為負(fù)極，Ag2O為正極；②放電時(shí)，正極附近溶液OH-濃度增大；③工作時(shí)電流由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極；④溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負(fù)極方向移動
A．①B．①②④C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）電化學(xué)原理在現(xiàn)代生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。
⑴燃料電池是目前發(fā)展勢頭強(qiáng)勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保電池。某新型氫氧燃料電池以H2為燃料，O2為氧化劑，H2SO4溶液為電解液），寫出該電池的總反應(yīng)方程式：             。
⑵鋁電池性能優(yōu)越，Al—AgO電池可用作水下動力電源，該電池反應(yīng)的原理為：
Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O。

①該電池反應(yīng)的負(fù)極電極反應(yīng)式                                   。
②圖中隔膜為陰離子交換膜，溶液中OH－通過向      極移動（選填“正”或“負(fù)”）。
用Al—AgO電池作為電源，使用Pt電極電解500mL飽和NaCl溶液，電解一段時(shí)間后，恢復(fù)至室溫，所得溶液pH=13（假設(shè)NaCl溶液足量且電解前后體積不變）。
③使用Pt電極電解NaCl溶液的離子方程式                                  ；
電解過程中放出氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為               L。
④若電池的效率為50%，該過程中消耗金屬鋁的質(zhì)量為          g。
⑶用電解法制取鎂時(shí)，若原料氯化鎂含有水時(shí)，在電解溫度下，原料會形成Mg(OH)Cl，并發(fā)生電離：Mg(OH)C1 ＝ Mg(OH)＋ ＋ C1一。
電解時(shí)在陰極表面會產(chǎn)生氧化鎂鈍化膜，此時(shí)陰極的反應(yīng)式為                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項(xiàng)正確的是               
 
電極反應(yīng)式
出現(xiàn)環(huán)境
A
H2-2e—=2H+
堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)
B
4OH——4e—=O2↑+2H2O
中性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕
C
2H++2e—=H2↑
用Cu作電極電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)
D
H2—2e—=2H+
用惰性電極電解H2SO4的陽極反應(yīng)
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法正確的是
A．圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu－Zn合金的腐蝕速率減小
C．圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大
D．圖d中，工作時(shí)NH的移動方向?yàn)橛衫锵蛲?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是
A．金屬的電化腐蝕和化學(xué)腐蝕本質(zhì)相同，但電化腐蝕伴有電流產(chǎn)生
B．鋼鐵腐蝕最普遍的是吸氧腐蝕，負(fù)極吸收氧氣最終轉(zhuǎn)化為鐵銹
C．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Fe-2e－®Fe2+
D．埋在地下的鋼管與電源正極連接可以減緩腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟(jì)發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中正確的是
A．氯堿工業(yè)中陽極得到氫氧化鈉和氫氣
B．電鍍銅時(shí)，電鍍液中c(Cu2+)基本保持不變
C．工業(yè)上用電解溶融態(tài)氧化鎂的方法得到金屬鎂
D．海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是 (     )
A．2H++2e－=== H2 B．Fe2++2e－=== Fe
C．2H2O+O2+4e－=== 4OH－D．Fe3++e－=== Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是
A．錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高
B．在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對銅起保護(hù)作用
C．錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢
D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程

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