【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中： K+、CO32－ 、NO3－ 、AlO2－

B．滴人酚酞溶液顯紅色的溶液中： K+、Na+、Cu2+、SO42－

C．由水電離產(chǎn)生的(H+) = 10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－

D．pH = l 的溶液中： Na+、Fe2+、NO3－、Cl－

【答案】A

【解析】

試題分析：A、能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明溶液顯堿性，這離子能夠大量共存，故正確；B、滴入酚酞溶液變紅，說明溶液顯堿性，Cu2＋和OH－反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，故錯(cuò)誤；C、該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，如果顯酸性，CH3COO－和H＋反應(yīng)生成弱電解質(zhì)CH3COOH，不能大量共存，故錯(cuò)誤；D、pH=1說明溶液中含有大量H＋，NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，不能大量共存，故錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，不能表明反應(yīng)A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已達(dá)平衡的是（ ）

A. 混合氣體的壓強(qiáng) B. 混合氣體的密度

C. 混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量 D. C氣體的總物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．NaOH的摩爾質(zhì)量為40 g

B．1 mol O2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等

C．1 mol OH－的質(zhì)量為17 g·mol－1

D．氖氣的摩爾質(zhì)量(單位g·mol－1)在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】你認(rèn)為下列行為中有悖于“節(jié)能減排，和諧發(fā)展”這一主題的是（ ）

A．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

B．將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合利用效率

C．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )

A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA

B．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是 （ ）

A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層

B．鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化

C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層

D．濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和NH4Cl混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(加熱)，反應(yīng)過程中，下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（ ）

A.H++OH-=H2O

B.H++NH4++2OH-=NH3↑+2H2O

C.4H++NH4++5OH-=NH3↑+5H2O

D.H++2NH4++3OH- =2NH3↑+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用過量的鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時(shí)，下列能減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣總量的是（ ）

A. 加入少量Na2CO3固體 B. 加入少量CuSO4溶液

C. 加入少量NaOH固體 D. 加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO41 000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充．

請(qǐng)回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L（保留1位小數(shù)）．

（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為 mL．

（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．

A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；

B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；

C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；

D． ；

E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；

F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；

G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．

（4）如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響定容時(shí)，俯視刻度線，對(duì)所配溶液濃度有何影響 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

（5）進(jìn)行操作C前還需注意 ．

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