2．己烷雌酚的一種合成路線如圖：下列敘述不正確的是（　�。�
A．化合物X 的分子式為C9H13BrOB．化合物X苯環(huán)上的一溴代物有四種
C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YD．反應（2）屬于取代反應

分析 A．根據(jù)結構簡式確定有機物的元素種類和原子個數(shù)可確定分子式；
B．化合物X苯環(huán)左右對稱；
C．Y含有酚羥基，可發(fā)生與氯化鐵發(fā)生顯色反應；
D．X生成Y，甲基被取代生成酚羥基．

解答 解：A．由結構簡式可知化合物X 的分子式為C10H13BrO，故A錯誤；
B．化合物X苯環(huán)左右對稱，含有2種H，則化合物X苯環(huán)上的一溴代物有2種，故B錯誤；
C．Y含有酚羥基，可發(fā)生與氯化鐵發(fā)生顯色反應，可用氯化鐵鑒別，故C正確；
D．X生成Y，甲基被取代生成酚羥基，為取代反應，故D正確．
故選AB．

點評 本題考查有機物的官能團及性質，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握結構與性質的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．只用膠頭滴管和試管通過兩試劑的互滴，能區(qū)別的下列溶液（　�。�
A．NaAlO2和KOHB．NaHCO3和Ca（OH）2C．AlCl3和氨水D．HCl和Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A．Z可能是活潑金屬元素
B．X的最高價氧化物對應的水化物是一種強酸
C．Y元素原子的最外層電子數(shù)為7
D．Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為H2ZO4

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

10．由NaOH和NaHCO3組成的固體混合物33.2g，放在密閉容器中加熱至300℃，經(jīng)充分反應后排出氣體，冷卻后稱得殘留固體質量為26.5g，則原混合物中NaOH與NaHCO3的物質的量之比為2：3，NaOH的質量分數(shù)為24.1%% （保留小數(shù)點后一位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．由環(huán)己烷可制得1，4-環(huán)己二醇，流程如下 （其中無機產(chǎn)物都已略去），試回答：
$→_{①}^{Cl_{2}光照}$$→_{△②}^{NaOH醇溶液}$A$→_{③}^{Cl_{2}不見光}$B$\stackrel{④}{→}$$\stackrel{⑤}{→}$$\stackrel{⑥}{→}$C$→_{⑦}^{H_{2}}$
（1）反應①⑥屬于取代反應（填反應序號）．
（2）化合物的結構簡式：B，C．
（3）反應⑥所用試劑和條件是NaOH的水溶液、加熱．
（4）寫出反應②、⑤的化學方程式：反應②反應⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關實驗的說法正確的是（　�。�
A．將少量SO2通入氨水和硝酸鋇的混合溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明NO3-將SO2氧化生成了硫酸鋇
B．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用
C．為除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸雜質，可向混合溶液中加入適量的乙醇并加熱
D．已知I3-?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素同周期；X的金屬性在同周期元素中最強；Y原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等；Z元素在地殼中的含量居于第二位；W的最高價氧化物的水化物的化學式為HnWO2n+2，下列說法正確的是（　�。�
A．簡單離子半徑：X＜Y＜W
B．Y、Z兩種元素的氧化物均具有兩性
C．Z、W形成化合物的電子式為
D．X、W分別形成的氫化物中所含化學鍵種類相同

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．石油化工生產(chǎn)中，通過裂解可獲得化工產(chǎn)品如乙烯、丙烯等．在2L恒溫密閉容器中投入10mol丁烷（C4H10），在一定條件下發(fā)生反應：（C4H10（g）?C2H4（g）+C2H6（g）．測得體系中乙烯的物質的量與時間關系如圖Ⅰ所示：

（1）能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是b（填字母）．
a．c（C2H6）與c（C2H4）的比值保持不變       
b．容器中氣體壓強保持不變
c．容器中氣體密度保持不變
d．單位時間內(nèi)有1molC4H10消耗的同時有1molC2H4生成
（2）相對于曲線b，曲線a改變的條件是加入催化劑判斷的理由是速率加快但平衡沒有移動．
（3）若圖中b、c表示其它條件不變，改變溫度時n（C2H4）隨時間的變化曲線，可以判斷該反應的正反應是吸熱（填“放熱”或“吸熱”反應）．
（4）在曲線b對應的條件下，反應進行0～20min區(qū)間內(nèi)的速率v（C2H6）=0.05mol•L-1•min-1．
（5）將C2H6和O2設計成如圖Ⅱ電化學裝置，若c、d均用銅電極，a極的電極反應式為C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；c極的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質中，不屬于合金的是（　�。�
A．水銀B．黃銅C．鋼鐵D．生鐵

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