下列說法正確的是（　�。�
A、甲烷的燃燒熱為-890.3kJ?mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ?mol-1
B、NaOH（aq）+CH3COOH （aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol （中和熱）
C、測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度
D、2H2 （g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol （燃燒熱）
考點：反應熱和焓變,熱化學方程式
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應為液態(tài)．
B、應注意弱電解質(zhì)的電離是吸熱的．
C、根據(jù)中和熱的測定分析．
D、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量．
解答： 解：A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應為液態(tài)而不能為氣態(tài)，故A錯誤．
B、中和熱指的是在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量．含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和生成0.5mol水時，放出28.7kJ的熱量，即中和熱的數(shù)值為57.4kJ/mol，但稀醋酸為弱酸，電離吸熱，故稀醋酸和稀NaOH溶液反應的中和熱應小于57.4kJ/mol，故B錯誤．
C、測定HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度，故C正確．
D、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了燃燒熱、中和熱以及由吸放熱的過程判斷物質(zhì)能量的高低，較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

用pH試紙檢驗溶液的酸堿性時，正確的操作是（　�。�
A、將試紙一端浸入溶液，觀察顏色變化
B、先用水將pH試紙潤濕后，再測定溶液的pH
C、將試紙一端在溶液中浸一段時間后，再與比色卡對照
D、用潔凈的玻璃棒蘸取被檢液，滴在pH試紙中部，然后與比色卡對照

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
①Ca2+、Na+、OH-、NO3-
②K+、Fe3+ I-、Cl-
③NH4+、Na+、Cl-、CH3COO-
④K+、Mg2+、SO42-、CO32-
⑤Na+、S2-、SO42-、H+    
⑥Na+、Cl-、ClO-、SO42-．
A、①②③④⑤⑥B、②⑤
C、②④⑥D、③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在標準狀況下，22g CO2氣體的體積是
 
L，與
 
g N2含有相同的分子數(shù)．
（2）等質(zhì)量的CO和CO2其物質(zhì)的量之比是
 
．
（3）100mL 1mol?L-1Al2（SO4）3溶液中，含SO42-離子
 
個．
（4）已知反應：2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O  該反應中H2O2只發(fā)生如下變化過程：H2O2→O2該反應中的還原劑是
 
．若產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為3.36L，則反應中轉移了
 
mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A（側理）．某研究性學習小組利用圖1裝置研究硝酸的性質(zhì)．
實驗一、甲同學用圖1裝置來證實稀硝酸與銅反應生成NO．

（1）請寫出稀HNO3與Cu反應的化學方程式
 
．
（2）從A中向U形管中注滿稀硝酸后，發(fā)生的現(xiàn)象
 
．
（3）在實驗中，證明生成的無色氣體是NO 的操作是
 
．
（4）圖2收集NO氣體的各種裝置中，合理的是
 
．（填序號，多選不給分）

實驗二、乙組同學利用上述裝置完成濃硝酸與銅的反應
（5）乙組同學發(fā)現(xiàn)實驗室里有幾瓶濃硝酸呈黃色，請用化學方程式和簡單的文字說明解釋這種現(xiàn)象
 
．
（6）同學們發(fā)現(xiàn)反應后的溶液呈綠色，而不顯藍色．甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了NO2氣體所致．同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確．
這些方案中可行的是
 
．（填序號，多選不給分）
①加熱該綠色溶液，觀察顏色變化
②加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
③向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化
④向飽和硝酸銅溶液中通入NO2氣體，觀察顏色變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（　�。�
A、氯酸鉀受熱分解
B、乙醇燃燒
C、鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應
D、鹽酸與氫氧化鈉溶液混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于NaCl的分類不正確的是（　�。�
A、化合物B、氧化物
C、氯化物D、鈉鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

飲用水質(zhì)量是關系人類健康的問題．
（1）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，寫出其有消毒作用的主要反應的離子方程式為
 
；
（2）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學方程式：
 
；
（3）ClO2被稱為第四代飲用水消毒劑，我國北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClO2．其反應原理為
    4ClO3-+4H+═4ClO2↑十O2↑十2H2O．試寫出兩電極反應式陽極
 
；陰極
 
；
（4）相同物質(zhì)的量的氯氣與二氧化氯消毒時轉移電子數(shù)目之比是
 
；
（5）采用氧氣的一種同素異形體給自來水消毒，既提高了消毒率、安全無副作用，又因為該物質(zhì)在自然界中存在，對地球生命體起保護傘作用．該物質(zhì)和氯氣溶于水以及SO2的漂白原理分別是
 
；
 
．若將氯氣與SO2二者混合，若想使石蕊試液褪色，則
n(Cl2)
n(SO2)
范圍為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN-離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代．處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成OCN-，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2．
環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并測定CN-被處理的百分率．將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN-的濃度為0.05mol?L-1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關閉活塞．回答下列問題：
（1）乙中反應的離子方程式為
 
．
（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有副產(chǎn)物HCl及Cl2等，上述實驗是通過測定二氧化碳的量來確定對CN-的處理效果．則丙中加入的除雜試劑是
 
（填字母）
A．飽和食鹽水       B．飽和NaHCO3溶液   C．濃NaOH溶液       D．濃硫酸
（3）丁在實驗中的作用是
 
．裝有堿石灰的干燥管的作用是
 
．
（4）戊中盛有含Ca（OH）2 0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于
 
．若該測得值與實際處理的百分率相比偏低，請簡要說明可能原因
 
．（答出一條即可）

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