Question

20．有如下反應：KMnO₄+C+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+CO₂↑+H₂O
（1）配平上面的方程式，在橫線上填入系數．
（2）在方程式上標出電子轉移的方向和數目．
（3）如反應后得到了1molCO₂，則在反應中有0.8molMn原子被還原（選“氧化”或“還原”），它得到（選“失去”或“得到”）了4N_A個電子．

Answer 1

分析 （1）根據氧化還原反應中得失電子數相等和原子守恒來配平化學方程式；
（2）高錳酸鉀中錳元素化合價降低7-2=5價，碳元素化合價升高4-0=4價，化合價升高數=化合價降低數，所以高錳酸鉀前的系數是4，碳單質前的系數是5，所以生成5mol的二氧化碳轉移20mol電子，由此分析解答；
（3）反應轉移20mol電子生成了二氧化碳5mol，所以得到了1molCO₂，則反應中有0.8molMn原子被還原，得到4N_A個電子．

解答 解：（1）高錳酸鉀中錳元素化合價降低7-2=5價，碳元素化合價升高4-0=4價，化合價升高數=化合價降低數，所以高錳酸鉀前的系數是4，碳單質前的系數是5，根據原子守恒，二氧化碳前是5，硫酸錳前是4，硫酸鉀前面是2，根據硫酸跟守恒，所以硫酸前面是6，據氧原子和氫原子守恒，產物少6個水分子，故答案為：5；4；6；5；4；2；6H₂O；
（2）高錳酸鉀中錳元素化合價降低7-2=5價，碳元素化合價升高4-0=4價，化合價升高數=化合價降低數，所以高錳酸鉀前的系數是4，碳單質前的系數是5，所以生成5mol的二氧化碳轉移20mol電子，，故答案為：；
（3）反應轉移20mol電子生成了二氧化碳5mol，所以得到了1molCO₂，則反應中有0.8molMn原子被還原，得到4N_A個電子，故答案為：0.8；還原；得到；4N_A．

點評 本題考查學生氧化還原反應中的有關概念以及轉移電子的知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．