下列物質(zhì)，能夠直接通過(guò)化合反應(yīng)制取的一組是（　　）
①FeCl2    ②FeCl3   ③FeS   ④Fe（OH）3    ⑤Cu2S     ⑥Cu（OH）2     ⑦H2SiO3．
A、②③⑤B、①②③⑤
C、①②③④⑤D、全部
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)
專(zhuān)題：
分析：①鐵與氯化鐵反應(yīng)化合反應(yīng)生成FeCl2；
②氯氣具有強(qiáng)氧化性，鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3；
③硫具有弱氧化性，鐵粉和硫粉混合加熱生成硫化亞鐵；
④氫氧化亞鐵在空氣中迅速被氧化成氫氧化鐵；
⑤硫具有弱氧化性，銅和硫粉混合加熱生成硫化亞銅；
⑥氧化銅與水不能一步化合生成氫氧化銅；
⑦二氧化硅與水不能一步化合生成硅酸．
解答： 解：①鐵與氯化鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCl2，故①選；
②氯氣具有強(qiáng)氧化性，和變價(jià)金屬只生成高價(jià)金屬氯化物，F(xiàn)eCl3可由Fe在Cl2中燃燒生成，故②選；
③硫具有弱氧化性，和變價(jià)金屬只生成低價(jià)金屬氯化物，鐵粉和硫粉混合加熱即生成硫化亞鐵，故③選；
④氫氧化亞鐵在空氣中迅速被氧化成氫氧化鐵，方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故④選；
⑤硫的氧化性弱，和金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物，銅和硫粉反應(yīng)2Cu+S
  △  
.
 
Cu2S，故⑤選；
⑥氧化銅與水不能一步化合生成氫氧化銅，故⑥不選；
⑦二氧化硅與水不能一步化合生成硅酸，故⑦不選；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常見(jiàn)金屬和非金屬的性質(zhì)，熟練掌握常鐵、銅、硫、氯氣、氧氣等物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A、NH4Cl的電子式：
B、含18個(gè)中子的氯原子的核素符號(hào)：1735Cl
C、S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、赤鐵礦投入到稀鹽酸中：FeO+2H+═Fe2++H2O
B、FeCl3溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe2++3OH-═Fe（OH）2↓
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe═3Fe2+
D、FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用．其生產(chǎn)合成路線如下：

（1）寫(xiě)出B中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)：
 
．
（2）已知B→D反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，寫(xiě)出C（C屬于氯代烴）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（3）寫(xiě)出E→F的反應(yīng)類(lèi)型：
 
．
（4）滿(mǎn)足下列條件的E的同分異構(gòu)體有
 
種．
①苯環(huán)上有兩個(gè)鄰位取代基；         ②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；   ③除苯環(huán)外不含其它的環(huán)狀結(jié)構(gòu)．
（5）寫(xiě)出A→B的反應(yīng)方程式：
 
．
（6）A→F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是：
 
（填物質(zhì)代號(hào)）．
（7）目前我國(guó)用糧食發(fā)酵生產(chǎn)丙酮（CH3COCH3）占較大比重．利用題給相關(guān)信息，以淀粉為原料，合成丙酮．合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選．
提示：合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

γ-聚谷氨酸（γ-PGA）是一種具有水溶性、生物相容性、可生物降解、可食用的對(duì)人體和環(huán)境無(wú)毒的高分子聚合物，廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、化妝品、食品和醫(yī)藥等領(lǐng)域．下圖是根據(jù)實(shí)際需要，對(duì)γ-聚谷氨酸（γ-PGA）中的羧基進(jìn)行化學(xué)修飾的路線，其中B、C、F均為高分子化合物．

請(qǐng)回答：
（1）γ-PGA的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）γ-PGA與NaHCO3溶液反應(yīng)，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

（3）B→C的反應(yīng)類(lèi)型是
 
．
（4）下列關(guān)于CH3CH=CH2的說(shuō)法中，正確的是
 
．（填字母序號(hào)）
a．能使KMnO4酸性溶液褪色         b．存在順式和反式兩種結(jié)構(gòu)
c．與HBr發(fā)生加成反應(yīng)可得到兩種產(chǎn)物
d．可以用溴的四氯化碳溶液鑒別丙烯和丙炔
（5）D的核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰，D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（6）C與E反應(yīng)合成F的化學(xué)方程式為
 
．
（7）E與鄰苯二甲酸（）反應(yīng)生成的產(chǎn)物DBP（C16H22O4）是廣泛使用的增塑劑之一．DBP有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的DBP的同分異構(gòu)體有
 
種，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
a．1mol化合物能與2mol NaHCO3反應(yīng)；
b．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且相同；
c．苯環(huán)上的一氯取代物有三種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）中和熱的測(cè)定是高中化學(xué)的定量實(shí)驗(yàn)之一.50mL0.50mol/L 鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如圖甲所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種儀器是
 
．大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（2）氧化劑H2O2在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物，被稱(chēng)為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注．
Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照下表所示的方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無(wú)
②10mL 5% H2O2溶液無(wú)
③10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
④10mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
⑤10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1mol?L-1FeCl3溶液
（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是
 
．同學(xué)們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模銓?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)方法是
 
（填一種即可）．
（2）實(shí)驗(yàn)③④⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖乙所示．分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是
 
．
Ⅱ．資料顯示，某些金屬離子對(duì)H2O2的分解起催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖丙所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）某同學(xué)通過(guò)測(cè)定O2的體積來(lái)比較H2O2的分解速率快慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)可以通過(guò)測(cè)量
 
 或
 
來(lái)比較；
（2）0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖丁所示．解釋反應(yīng)速率變化的原因：
 
，計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為
 
．（保留兩位有效數(shù)字，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）
Ⅲ．（1）為了加深對(duì)影響反應(yīng)速率因素的認(rèn)識(shí)，老師讓甲同學(xué)完成下列實(shí)驗(yàn)：在Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)裝置的錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過(guò)分液漏斗加入40mL 2.5mol/L的硫酸，10s時(shí)收集產(chǎn)生的H2體積為50mL（若折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2體積為44.8mL），用鋅粒來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為
 
g/s；
（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可以指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可以指導(dǎo)怎樣使有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高原料轉(zhuǎn)化率的有效辦法
D．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按下列要求填空
（1）支鏈上只有一個(gè)乙基，且式量最小的烷烴的名稱(chēng)
 
．
（2）將甘氨酸（H2N-CH2-COOH）和丙氨酸縮合最多可形成
 
種二肽．
（3）有機(jī)物X的鍵線式（如圖1所示）．另一有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，請(qǐng)寫(xiě)出Y與乙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）某有機(jī)物A結(jié)構(gòu)如圖2所示，取Na、NaOH、H2在一定條件下分別與等物質(zhì)的量的A充分反應(yīng)，理論上需要上述三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)是
 
NA （填“＞”、“＜”或“=”）

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同步練習(xí)冊(cè)答案