Question

Ⅰ（1）在101kPa時(shí)，H₂在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H₂O,放出571.6kJ的熱量，表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________。

（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為_(kāi)____________________，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________   _。

Ⅱ：NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO＋2NO=N₂＋2CO₂，為了控制大氣污染，提出下列建議：

A.使用催化劑        B.改變壓強(qiáng)      C.提高反應(yīng)溫度

你認(rèn)為可行的方法是               ，理由是                                        

 

Answer 1

【答案】

Ⅰ:（1）H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l) △H＝－285.8kJ/mol。

（2） △H＝－114.6kJ/mol

NaOH(ag)＋1/2H₂SO₄(ag)=1/2Na₂SO₄(ag)＋H₂O(l)  △H＝－57.3kJ/mol  

Ⅱ: A；催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，成千上萬(wàn)倍提高反應(yīng)速率，使得緩慢發(fā)生的2CO＋2NO=N₂＋2CO₂反應(yīng)迅速進(jìn)行。給導(dǎo)出的汽車尾氣再加壓、升溫的想法不合乎實(shí)際。

【解析】Ⅰ（1）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，所以表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式是H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l) △H＝－285.8kJ/mol。

（2）放出114.6kJ的熱量，所以該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＝－114.6kJ/mol；中和熱是在一定條件下，稀溶液中，酸和堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量，所以熱化學(xué)方程式是NaOH(ag)＋1/2H₂SO₄(ag)=1/2Na₂SO₄(ag)＋H₂O(l)  △H＝－57.3kJ/mol。

Ⅱ。由于催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，成千上萬(wàn)倍提高反應(yīng)速率，使得緩慢發(fā)生的2CO＋2NO=N₂＋2CO₂反應(yīng)迅速進(jìn)行。給導(dǎo)出的汽車尾氣再加壓、升溫的想法不合乎實(shí)際，因此正確的答案選A。