Question

被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片（在其一邊鍍鋅，而在其另一邊噴涂二氧化錳）作為傳導(dǎo)體．在紙內(nèi)的離子“流過(guò)”水和氧化鋅組成的電解液．電池總反應(yīng)為Zn+2Mn0₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、該電池的負(fù)極為鋅，工作時(shí)鋅離子向負(fù)極移動(dòng)
• B、該電池反應(yīng)中二氧化錳起氧化劑作用
• C、當(dāng)0.1mol Zn完全溶解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為1.204×10²⁴
• D、電池負(fù)極反應(yīng)式為：2Mn0₂+2e^-+2H₂O=2MnO（OH）+2OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：由電池總反應(yīng)Zn+2MnO₂十H₂O=ZnO+2MnO（OH）可知，Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e^-+2OH^-=ZnO+H₂O，MnO₂被還原，為原電池的正極，電極反應(yīng)為：MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-；工作時(shí)陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)．

解答： 解：A、從電池反應(yīng)可知，鋅被氧化，失去電子，所以是負(fù)極，工作時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則鋅離子向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了還原反應(yīng)，二氧化錳得到電子，被還原，則該電池反應(yīng)中二氧化錳起氧化劑作用，故B正確；
C、當(dāng)0.1 mol Zn完全溶解時(shí)，失去電子數(shù)為 0.1×2×6.02×10²³=1.204×10²³，故C錯(cuò)誤；
D、MnO₂被還原，為原電池的正極，電池的正極反應(yīng)式為：MnO₂+H₂O+e^-=MnO（OH）+OH^-或2MnO₂+2e^-+2H₂O=2MnO（OH）十2OH^-，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重于電極反應(yīng)方程式的考查，題目難度中等，注意從正負(fù)極發(fā)生的變化結(jié)合電解質(zhì)的特點(diǎn)書(shū)寫電極反應(yīng)式，題目難度中等．