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5．在恒溫、恒容的密閉容器中進行反應2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．若H2O2溶液的濃度由2.0mol•L-1降到1.0mol•L-1需10s，那么H2O2濃度由1.0mol•L-1降到0.5mol•L-1所需的反應時間為（　�。�
A．5 sB．大于5 sC．小于5 sD．無法判斷

分析 先計算反應物H2O2的濃度由2.0mol/L降到1.0/L時的平均反應速率，再假設以相同的反應速率計算反應物H2O2的濃度由1.0mol/L降到0.5mol/L所需反應時間，由于隨反應進行反應速率降低，實際上反應所需時間比這個時間長，據此分析解答．

解答 解：H2O2的濃度由2.0mol/L降到1.0/L時的平均反應速率為$\frac{2.0mol/L-1.0mol/L}{10s}$=0.1mol/（L．s），如速率不變，則H2O2濃度由1.0mol•L-1降到0.5mol•L-1所需的反應時間為$\frac{1mol/L-0.5mol/L}{0.1mol/（L•s）}$=5s，但隨著反應的進行，反應速率逐漸減小，則需要時間大于5s．
故選B．

點評 本題考查了化學反應速率的有關計算，為高頻考點，難度不大，明確化學反應速率是平均值不是瞬時值，化學反應速率隨濃度的變化而變化．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．掌握實驗室藥品的貯存方法，儀器的名稱、組裝及操作使用是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置：
（1）KMnO4通常保存在棕色試劑瓶中，下列試劑不需用棕色試劑瓶保存的是（填字母代號）c．
a．濃硝酸   b．氯水    c．燒堿溶液
（2）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，④容量瓶．
（3）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾
（4）現需配制250mL 0.2mol/L NaCl溶液，裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖中的存在的錯誤是：
①轉液時沒有用玻璃棒引流，②選用的容量瓶規(guī)格不對，應采用250mL的容量瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．A、B、C是中學化學常見的三種物質，它們之間的相互轉化關系如下（部分反應條件及產物略去）．
（1）若A是一種黃色固體單質，則B→C的化學方程式為2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．實驗室可用某無色液體與一種黑色固體共熱產生三種氧化物，其中一種為B物質，該反應的化學方程式可表示為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+H2O，當該反應中有0.2mole-轉移時，理論上可產生標準狀況下的氣體3.36L．
（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．將C長期露置于空氣中，最后將變成物質D，現在有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質量不再改變，剩余固體質量為9.38g，D的質量分數為83.2%．
（3）若A是一種常見的氣體化合物，C為紅棕色氣體．則工業(yè)上合成A的反應方程為N2+3H2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．現有A mol NO2和B mol NO組成的混合氣體，欲用C mol/L NaOH溶液吸收，若使該混合氣體全部轉化成鹽進入溶液，至少需要C mol/L NaOH溶液的體積為（　�。�
（已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O）
A．$\frac{A}{C}$LB．$\frac{2A}{3C}$ LC．$\frac{2（A+B）}{3C}$ LD．$\frac{A+B}{C}$L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．自然科學史中很多發(fā)現和發(fā)明都是通過類比推理法提出來的．現有化合物A的結構簡式是：，它與過量的酸性高錳酸鉀溶液作用得到下列三種化合物：CH3COCH3，CH3COCH2CH2COOH，CH3COOH．若化合物B與A互為同分異構體，且A、B分別與酸性高錳酸鉀溶液反應得到的產物相同，則化合物B的結構簡式正確的是（　�。�
A．CH3CH=C（CH3）-（CH2）2-C（CH3）=CHCH3B．（ CH3）2C=CH-（CH2）2-C（CH3）=CHCH3
C．（ CH3）2C=C（CH3）-（CH2）2-CH=CHCH3D．（ CH3）2C=CH-（CH2）2-CH=C（CH3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸．
①B中Sn極的電極反應式為2H++2e-=H2↑，Sn極附近溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）增大．
②A中總反應離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B＞A＞C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1mol/L．
陽離子K+  Cu2+  Fe3+  Al3+  Fe2+
陰離子Cl-  CO32-NO3-SO42-SiO32-
甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）．
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化．
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類與原溶液中種類相同．
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
請推斷：
（1）僅由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是K+、Fe3+（寫離子符號）．
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式為3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是Fe2+、Cu2+，陰離子是Cl-、NO3-、SO42-．（寫離子符號）
（5）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理．以下是乙同學針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是D．
選項污染物處理措施方法類別
A廢酸加生石灰中和物理法
BCu2+等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學法
C含復雜有機物的廢水通過微生物代謝物理法
D堿性的廢水用CO2來中和化學法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應后得到標準狀況下1.12L NO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標準狀況下1.12L NO．若向反應后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是（　�。�
A．原混合物中銅和鐵各0.075 mol
B．稀硝酸的物質的量濃度為0.5 mol•L-1
C．第一次剩余4.8g金屬為銅和鐵
D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到標準狀況下1.12 L NO

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．如圖為元素周期表中前4周期的表格．甲是一種常見化合物，其化學式為XC13．
（1）根據你所學知識，將X代表的元素符號，填在所給周期表的表格中對應的位置（只寫出2種即可）
（2）若將一種XC13水溶液蒸干、灼燒，得到紅棕色粉末X2O3，則含碳的X合金在潮濕的（中性環(huán)境）空氣中發(fā)生電化腐蝕時的正極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
（3）若X代表另一種金屬單質，該單質可與（2）中所述的粉末發(fā)生反應，該反應可用于焊接鋼軌、冶煉金屬等．（寫出一種用途）；該元素的硫酸鹽（約1mol•L-1）和NaHCO3溶液（約1mol•L-1）及起泡劑制成泡沫滅火劑．使用時發(fā)生的化學反應方程式是Al2（SO4）3+6NaHCO3=2Al（OH）3↓+3Na2SO4+6CO2↑，二者的體積比約是1：6．泡沫滅火器內的玻璃筒里盛X元素的硫酸鹽溶液，為什么不能把它盛放在鐵筒里（用離子方程式解釋）Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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