8．氮氧化合物對環(huán)境的損害作用極大．下列環(huán)境問題中氮氧化合物不是“重要成員”的是（　　）
A．酸雨B．光化學煙霧C．臭氧空洞D．溫室效應

分析 依據(jù)氮氧化物的性質及常見環(huán)境污染的污染源解答．

解答 解：氮氧化物（NOX，NO 和NO2的統(tǒng)稱）是城市空氣的主要污染物．由它們能引起光化學煙霧、酸雨和平流層中臭氧減少等環(huán)境污染，溫室效應是由于大氣里溫室氣體（二氧化碳、甲烷等）含量增大而形成的，與氮的氧化物無關，
故選：D．

點評 本題考查了生活中常見的環(huán)境污染與治理，明確氮的氧化物的性質是解題關鍵，題目難度不大，注意對相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列貢獻與中國科學家無關的是（　�。�
A．創(chuàng)立侯氏制堿法B．發(fā)現(xiàn)青蒿素
C．合成結晶牛胰島素D．發(fā)明元素周期表

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．有下列五種元素；①H②C③Na④S⑤F．
（1）在化合物中呈現(xiàn)的化合價的數(shù)值最高的元素名稱是硫．
（2）能形成AB4型共價化合物的化學式為CH4、CF4．其分子內存在極性鍵（填“極性”或“非極性”）；能形成A2B型離子化合物的化學式為Na2S，用電子式表示該化合物的形成過程．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在含Ba2+、Ca2+、Ag+的酸性溶液中，可能存在的陰離子是（　�。�
A．NO3-B．Cl-C．CO32-D．SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．配制480mL0.5mol•L-1的硫酸銅溶液：
（1）需用膽礬（CuSO4•5H2O）的質量為62.5g．
（2）在該實驗中要用到容量瓶，使用容量瓶的第一步操作是檢查是否漏水．
（3）針對此配制過程設計了5個操作步驟：①向盛有膽礬的燒杯中加入20mL水使其溶解；②繼續(xù)往容量瓶中加水至液面接近刻度線2cm～3cm；③將硫酸銅溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在燒杯中加入少量的水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶中；⑤改用膠頭滴管加水至刻度線，加蓋搖勻．正確的操作順序為①③④②⑤．
（4）上述操作中，①③都用到玻璃棒，其作用分別為攪拌、引流
（5）上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，采取的補救措施為重新配制．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．霧霾中含有多種污染物，其中有氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．它們可以通過化學反應得到一定消除或轉化
（1）氮硫的氧化物的轉化：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H
已知：①NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?NO2（g）△H1=-56.5kJ•mol-1
②2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H2=-196.6kJ•mol-1
則反應△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以一定比例置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的有b．
a．混合氣體的密度不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．反應速率ν（NO2）：ν（SO2）：ν（SO3）：ν（NO）=1：1：1：1
（2）碳氧化物的轉化：
①CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO+2H2?CH3OH，在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO和2molH2進行上述反應．測得CO和CH3OH（g）濃度隨時間變化如圖1所示．回答：0～10min內，氫氣的平均反應速率為0.15mol/（L•min）；第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1molCO（g）和1molCH3OH（g），則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動．
②通過電解CO制備CH4，電解質為碳酸鈉溶液，工作原理如圖2所示，寫出陰極區(qū)電極反應式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4．若以甲醇燃料電池作為電源，則生成標準狀況下1.12LCH4需要消耗CH3OH的質量為1.6．
（3）硫氧化物的轉化：硫的氧化物與一定量氨氣、空氣反應，可生成硫酸銨．硫酸銨水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；室溫時，向（NH4）2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關系c（Na+）=c（NH3•H2O）（填“√”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知1.204×1023個X氣體的質量是6.4g．則X氣體的摩爾質量是32g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．  1，3，4-三甲苯B．CH3CH（Cl）CH3      2-氯丙烷
C．  2-甲基-1-丙醇D．  2-甲基-3-丁炔

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知硫酸的密度與所加水量的關系如圖所示，
（1）質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸，其物質的量濃度為18.4mol•L-1
（2）30%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液等質量混合后，所得溶液的質量分數(shù)=（填“＞”“＜”或“=”）40%
（3）物質的量濃度為2mol•L-1的硫酸溶液與水等質量混合，所得溶液的物質的量濃度＜（填“＞”“＜”或“=”）1mol•L-1
（4）現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4來配制250mL1mol•L-1的稀H2SO4
請回答下列問題：
a．在配制稀H2SO4時用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒還有250mL容量瓶；膠頭滴管．
b．經計算，需濃H2SO4的體積為13.6mL．現(xiàn)有①10mL  ②20mL  ③50mL三種規(guī)格的量筒，應選用的量筒是b（填代號）．
c．在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中會造成硫酸物質的量濃度偏高的有①③⑥（填代號）．
①洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉移到容量瓶中
②轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
③未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標線
⑥定容時，俯視標線．

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