【題目】下列關(guān)于氨的說法正確的是

A. 可用作制冷制B. 難溶于水

C. 可用向上排空氣法收集D. 屬于電解質(zhì)

【答案】A

【解析】

A.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱量,使周圍的溫度急劇降低,因此常用作制冷劑,故A正確;

B.氨極易溶于水,故B錯(cuò)誤;

C.氨氣的密度比空氣密度小,可用向下排空氣法收集,故C錯(cuò)誤;

D.氨氣為化合物,本身不發(fā)生電離,不能夠?qū)щ,氨氣屬于非電解質(zhì),故D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某探究小組用HNO3 與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol/L、2.00mol/L,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K,每次實(shí)驗(yàn)HN03 的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g

1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào):

試驗(yàn)編號(hào)

T/K

大理石規(guī)格

HNO3濃度mol/L

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

298

粗顆粒

2.00

實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3 濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;

(II)實(shí)驗(yàn)①和____探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;

(III)實(shí)驗(yàn)①和____探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

298

粗顆粒

1.00

308

粗顆粒

2.00

298

細(xì)顆粒

2.00

2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見圖:

依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O,計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在7090s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率_______。(忽略溶液體積變化)

3)請(qǐng)?jiān)谏蠄D中,畫出實(shí)驗(yàn)②和③中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖,并標(biāo)出線的序號(hào)_______

4)工業(yè)上己實(shí)現(xiàn)CO2H2反應(yīng)生成甲醇的轉(zhuǎn)化。己知:在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO23molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。測得CO2CH3OH (g)的濃度隨時(shí)間變化如下圖所示。請(qǐng)回答:

①達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_______。在前10min內(nèi),用CO2表示的反應(yīng)速率:V(CO2)=______mol/(L·min)

②能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______

a.容器壓強(qiáng)不變 b.混合氣體中c(CO2)不變

c. v(CH3OH)v(H2O) d. c(CH3OH)=c(H2O)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是 (   )

A. 5.4 g H2O分子中的氫原子數(shù)為0.3NA

B. 25,1 L pH12的氨水中,含有OH的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,32 g(結(jié)構(gòu)如圖所示)S—S鍵的數(shù)目為NA

D. 在反應(yīng)KIO36HI===3I2KI3H2O中,每生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈷及其化合物可應(yīng)用與催化劑、電池、顏料與染料等。

(1)CoO是一種油漆添加劑,可通過反應(yīng)①②制備。

①2Co(s)+O2(g)=2CoO(s) ΔH1=akJ·mol-1

②2CoCO3(s) =CoO(s) + CO2 (g) ΔH2=akJ·mol-1

則反應(yīng)2Co(s)+O2(g)+2CO2(g)=2CoO3(s) 的ΔH=_________

(2)某鋰電池的電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li+,電池反應(yīng)式為:LiC6+CoO2C6+LiCoO2

①電池放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________,Li+______移動(dòng)(填“正極”或“負(fù)極“)。

一種回收電極中Co元素的方法是:將LiCoO2H2O2H2SO4反應(yīng)生成CoSO4。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(3)BASF高壓法制備醋酸采用鈷催化循環(huán)過程如-1所示,該循環(huán)的總反應(yīng)方程式為_________________(反應(yīng)條件無列出)

(4)某含鈷催化劑可同時(shí)催化去除柴油車尾氣中的碳煙(C)NOx。不溫度下,將10mol模擬尾氣(成分如表所示)以相同的流速通過該催化劑,測得所有產(chǎn)物(CO2、N2、N2O)與NO的相關(guān)數(shù)據(jù)結(jié)果如圖-2所示.

模擬尾氣

氣體

碳煙

NO

O2

He

物質(zhì)分?jǐn)?shù)或物質(zhì)

0.25%

5%

94.75%

a mol

①380℃時(shí),測得排出的氣體中含0.45 mol O20.0525 mol CO2,Y的化學(xué)式為__________________。

實(shí)驗(yàn)過程中采用NO模擬NOx,,而不采用NO2的原因______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm,下面是幾種短周期元素的相關(guān)信息(該題中大寫字母均為元素代號(hào),不是元素符號(hào))

(1)C元素的簡單陰離子結(jié)構(gòu)示意圖________,F(xiàn)元素在周期表中的位置____________

(2)D的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式_____________,該反應(yīng)生成的含氧酸的電子式________。

(3)F元素與半徑最小的元素形成的最簡單有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)式___________。

(4)鈉元素與E元素形成的所有化合物中,可能含有的化學(xué)鍵類型_______(填字母代號(hào))。

a.離子鍵 b.極性共價(jià)鍵 c.非極性共價(jià)鍵 d.金屬鍵

(5)B、C、E三種元素的簡單離子半徑由大到小順序________________(填離子符號(hào))。

(6)某同學(xué)選取稀硫酸、過量碳酸氫鈉溶液和過量硅酸鈉溶液,并設(shè)計(jì)了下圖裝置完成硫、碳、硅三種元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究。下圖中裝置Ⅰ的名稱_______,裝置Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、硫的含影響鋼鐵性能某興趣小組用如下流程對(duì)鋼樣進(jìn)行探究。

(1)鋼樣中元素以FeS形式存在,F(xiàn)eS在足氧氣中灼燒,生成的固體產(chǎn)物中Fe、O兩種元質(zhì)量比為21:8,則該固體產(chǎn)物的化學(xué)式為_____________。

(2)檢驗(yàn)鋼樣灼燒生成氣體中的CO2,需要的試劑是____________ (填字母)。

a.酸性KMnO4溶液 b.澄清石灰水 c.飽和小蘇打溶液 d.H2SO4

(3)10.00 g鋼樣在足氧氣中充分灼燒,將生成的氣體用足量1%的H2O2溶液充分吸收,0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定吸收液至終點(diǎn),消耗NaOH溶液20.00mL另取10.00g鋼樣在足氧氣中充分灼燒,將生成的氣體通過盛有足量堿石灰的U型管(如圖),堿石灰增重0.614 g。

用l%H2O2溶液吸收SO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

分別計(jì)算該鋼樣中、碳元素的質(zhì)分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。

實(shí)驗(yàn)測得的碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)比真實(shí)值偏高,其能的原因是______________()

a.U管中生成的亞硫酸鹽吸收了O2

b.堿石灰吸收了空氣中的CO2

c.氣體通過堿石灰的流速過快,末被充分吸收

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與我們?nèi)祟惿钕⑾⑾嚓P(guān),下列說法不正確的是

A. 開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等是實(shí)現(xiàn)“低碳生活”的有效途徑

B. 工業(yè)上,電解熔融MgCl2制金屬鎂

C. 研發(fā)使用高效催化劑,可提高反應(yīng)中原料的轉(zhuǎn)化率

D. “冰,水為之,而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰,水的能量高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在3個(gè)2 L的密閉容器中反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 達(dá)到平衡,下列說法正確的是

容器

溫度/

初始物質(zhì)的量/mol

平衡物質(zhì)的量/mol

n(CO2)

n(H2)

n(CO)

700

1.50

1.00

0.6

700

3.00

2.00

800

1.50

1.00

0.8

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.達(dá)到平衡時(shí),容器中CO的體積分?jǐn)?shù)比容器中的小

C.達(dá)到平衡時(shí),容器和容器反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、反應(yīng)速率均相等

D.容器中反應(yīng)5分鐘達(dá)到平衡,則該時(shí)間段v(CO)=0.24 mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y和Z位于同一主族。m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物,甲、乙、丙為其中三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),丙為淡黃色固體,易溶在XZ2中,n是一種二元弱酸。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件省略)。下列說法正確的是

A.原子半徑:W<X<Y

B.W與X組成的化合物中只有極性鍵

C.Y與Z組成的化合物一定有漂白性

D.非金屬性:Y>Z>X

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同步練習(xí)冊(cè)答案